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          共50条信息

            • 1． （2016春•龙泉驿区校级月考）如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
              （1）①中共收集到的气体体积（标况下）    L
              （2）①中阴极质量增加    g，
              ②中负极质量减小    g
              （3）电极反应式：
              ①中阴极：    总反应离子方程式：    
              ②中负极：    
              （4）反应完成后溶液PH：
              ①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为    ，
              ②中溶液最后pH    7（填“大于”或“等于”或“小于”）
              （5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为    则电解过程中消耗CH2O的分子数为    ．
              难度：中等
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            • 2． 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：    ．
              （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是    ．
              （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
              pH8.27.26.2
              ①上表判断NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释：    ．
              ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是    
              a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
              b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
              c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

              ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是    ．
              ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：    ．
              难度：中等
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            • 3． 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（　　）
              A．燃料电池的A极连接电解池的C极
              B．A电极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
              C．燃料电池工作时H+移向左边
              D．电解池总反应式为NaCl+H2O
               电解 
              .
               
              NaClO+H2↑
              难度：中等
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            • 4． 由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应．计算：
              （1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
              （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量．
              难度：中等
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            • 5． 元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似．已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是（　　）
              A．H2
              B．O2
              C．Cl2
              D．产生于阴极区
              难度：中等
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            • 6． （2016•宁夏校级二模）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
              时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①该反应的△H    0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=    ．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              a
              b
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 7． LiOH常用于制备锂离子电池正极材料．工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法正确的是（　　）
              A．a是电源的负极
              B．B极区电解液为LiOH溶液
              C．A电极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
              D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区
              难度：中等
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            • 8． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
              B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
              C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
              D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大
              难度：中等
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            • 9． （2016•黄山二模）科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
              （1）硬水是指含有较多    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式    （ 写出生成一种沉淀物的即可）．
              （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水    （填“是”或“否”）属于硬水．
              （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式    ．
              （4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：    ．
              （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
              ①阳离子交换膜是指    （填A或B）．
              ②写出通电后阳极区的电极反应式    ，阴极区的现象是：    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•泸州三模）电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，通入物质X．下列说法不正确的是（　　）
              A．a极接电源的负极
              B．阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
              C．阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O
              D．X为NH3最终制得3molNH4NO3理论上需补充2molX物质
              难度：中等
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