1．

室温下，将\(\rm{0.05mol Na_{2}CO_{3}}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
\(\rm{A}\)	\(\rm{50mL 1mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	反应结束后，\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2-})}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{0.05molCaO}\)	溶液中 \(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(HCO_{3}^{-})} }\)   增大
\(\rm{C}\)	\(\rm{50mL H_{2}O}\)	由水电离出的\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})}\)不变
\(\rm{D}\)	\(\rm{0.1molNaHSO_{4}}\)固体	反应完全后，溶液\(\rm{pH}\)减小，\(\rm{c(Na^{+})}\)不变

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

2．

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(    )

A．新制氯水中加入固体\(\rm{NaOH}\)：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}\)

B．\(\rm{pH=8.3}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液：\(\rm{c(Na^{+}) > c({HC}{{{O}}^{-}}_{3}) > c({C}{{{O}}^{2-}}_{3}) > c(H_{2}CO_{3})}\)

C．\(\rm{pH=11}\)的氨水与\(\rm{pH=3}\)的盐酸等体积混合：\(\rm{c(Cl^{-})=c({N}{{{H}}^{+}}_{4}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)

D．\(\rm{0.2mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合：\(\rm{c(H^{+})+c(CH_{3}COOH) < c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}\)

3． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后
\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其他条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO \;_{ 3 }^{ - })}\)、
\(\rm{c(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)
可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

4．

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A．\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液：\(\rm{c(H^{+})=c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})+c(OH^{-})}\)

B．含有\(\rm{AgCl}\)和\(\rm{AgI}\)固体的悬浊液：\(\rm{c(Ag^{+}) > c(Cl^{-})=c(I^{-})}\)

C．\(\rm{CO_{2}}\)的水溶液：\(\rm{c(H^{+}) > c(HCO\rlap{_{3}}{^{-}})=2c(CO\rlap{_{3}}{^{2-}})}\)

D．含等物质的量的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的溶液：\(\rm{3c(Na^{+})=2[c(HC_{2}O\rlap{_{4}}{^{-}})+c(C_{2}O\rlap{_{4}}{^{2-}})+c(H_{2}C_{2}O_{4})]}\)

5．

\(\rm{H_{2}C_{2}O}\)为二元弱酸。\(\rm{20℃}\)时，配制一组\(\rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{ }}\)​\(\rm{{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随\(\rm{pH}\)的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH=2.5}\)的溶液中：\(\rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{2}}{{{O}}_{4}})+c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-}) > c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}\)

B．\(\rm{c(Na^{+})=0.100 mol·L^{-1}}\)的溶液中：\(\rm{c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}\)

C．\(\rm{c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})=c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})}\)的溶液中：\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}) > 0.100{ mol}\cdot {{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}\)

D．\(\rm{pH=7.0}\)的溶液中：\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}}) > 2c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}\)

6．

室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．\(\rm{0.1 mol / L}\) 的硫酸铵溶液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(SO_{4}^{2}‾) > c(H^{+}) > c(OH‾)}\)

B．\(\rm{0.2mol/LNaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合：\(\rm{c(H^{+})=c(OH‾)+c(HCO_{3}^{-} )+2c(H_{2}CO_{3})}\)

C．\(\rm{pH}\)之和为\(\rm{14}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{KOH}\) 溶液混合：\(\rm{c(K^{+}) > c(H^{+}) > c(OH‾) > C(CH_{3}COO‾)}\)

D．\(\rm{pH=5}\) 的\(\rm{H_{2}S}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+}) > c(HS‾)=1×10^{-5}mol/L}\)

7． 关于\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶质水解反应：\(\rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌H_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}}\)

B．离子浓度关系：\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})═c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)

C．微粒浓度关系：\(\rm{c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(H_{2}CO_{3}) > c(CO_{3}^{2-})}\)

D．微粒浓度关系：\(\rm{c(Na^{+})═2[c(H_{2}CO_{3})+c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})]}\)

8．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为\(\rm{{{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}}==={{{H}}^{+}}+{HSO}_{{4}}^{-}}\)，\(\rm{{HSO}_{{4}}^{-}⇌{H}^{+}+SO_{4}^{2-} }\)。

    请回答下列有关问题：

    \(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_________\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，其理由是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列离子浓度关系正确的是_________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}_{{2}}}{S}{{{O}}_{{4}}})}\)

    \(\rm{B}\)．\(\rm{c({O}{{{H}}^{-}})=c({HSO}_{{4}}^{-})+c({{{H}}^{+}})}\)

    \(\rm{C}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})+c({{{H}}^{+}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({HSO}_{{4}}^{-})+{2}c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)

    \(\rm{D}\)．\(\rm{c({N}{{{a}}^{+}})=c({SO}_{{4}}^{{2}-})+{2}c({HSO}_{{4}}^{-})}\)

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})={0}{.029 mol}\cdot {{{L}}^{-{1}}}}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})}\)_________\(\rm{0.029 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其理由是____________________________________________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=-\lg 0.11}\)，则\(\rm{0.10 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c({SO}_{{4}}^{{2}-})=}\)_________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

9．

A．某物质的溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=1×10^{-a}mol/L}\)，若\(\rm{a > 7}\)时，则该溶液的\(\rm{pH}\)一定为\(\rm{14-a}\)

B．\(\rm{pH=3}\)的二元弱酸\(\rm{H_{2}R}\)溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后，混合液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{7}\)，则反应后的混合液：\(\rm{c(R^{2-})+c(HR^{-})=c(Na^{+})}\)

C．将\(\rm{0.2mol/L}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)溶液和\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合后溶液\(\rm{pH}\)大于\(\rm{7}\)，则反应后的混合液：\(\rm{2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HA)-c(A^{-})}\)

D．某溶液中存在的离子有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{HS^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)，则离子浓度一定是\(\rm{c(Na^{+}) > c(S^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HS^{-}) > c(H^{+})}\)

10．

磷能形成多种含氧酸。

\(\rm{(1)}\)次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，向\(\rm{10 mL H_{3}PO_{2}}\)溶液中加入\(\rm{20 mL}\)等物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液后，所得的溶液中只有\(\rm{H_{2}PO_{2}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)两种阴离子。 

\(\rm{①}\) 写出\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液与足量\(\rm{NaOH}\) 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 

\(\rm{②}\) 若\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K (H_{3}PO_{2}) = 1×10^{-2}}\)，则\(\rm{0.02 mol · L^{-1}}\)的\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH =}\)________。 

\(\rm{(2)}\)亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)是二元中强酸，\(\rm{25℃}\)时亚磷酸的电离常数为\(\rm{K_{1}= 1×10^{-2}}\)、\(\rm{K_{2}=2.6×10^{-7}}\)。 
\(\rm{①}\) 试从电离平衡移动的角度解释\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)数据的差异_________________________________。 
\(\rm{② NaH_{2}PO_{3}}\)溶液显______性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)25 ℃}\)时，\(\rm{HF}\)的电离常数为\(\rm{K = 3.6×10^{-4}}\)； \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=7.5×10^{-3}}\)， \(\rm{K_{2}=6.2×10^{-8}}\)，

\(\rm{K_{3}=4.4×10^{-13}}\)。足量\(\rm{NaF}\)溶液和\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________。 

\(\rm{(4)}\)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序为__________________\(\rm{(}\)用酸的分子式表示\(\rm{)}\)。