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            • 1． 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
              A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
              B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③CH3COONH4　④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
              C．0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
              D．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）
              难度：中等
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            • 2． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
              B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml0.1mol/L  HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
              C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
              D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 3． 请回答下列问题．
              （1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

              ①该反应的化学方程式为    ．
              ②从开始至2min，Z的平均反应速率为    ．
              ③2min时X的转化率为    ．
              （2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
              ①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是    ．
              ②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是    （填序号）．
              a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
              b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
              c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
              ③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V    20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 4． 在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）
              A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
              B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-）
              C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
              难度：中等
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH-）=10-11mol/L
              B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
              C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
              D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
              难度：中等
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            • 6． 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）
              A．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
              B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．HY-的水解离子方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O+
              D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
              难度：中等
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            • 7． 下列指定的比值为2：1的是（　　）
              A．0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比
              B．H2S溶液中c（H+）与c（S2-）之比
              C．Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比
              D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比
              难度：中等
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            • 8． 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：    ；
              （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是    ；
              （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
              pH8.27.26.2
              ①上表判断NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释    ；
              ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：    ；
              a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
              b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
              c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

              ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是    ；
              ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•江都区期中）已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
              （1）常温下，NaB溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
              原因用离子方程式表示为    ；
              （2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是    
              A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
              B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
              C．c（Na+）＞c（HB）                   
              D．c（OH-）=10-9 mol/L
              （3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）⇌Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）⇌Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
              AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，
              c(A-)
              c(B-)
              =    ．
              难度：中等
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            • 10． 关于0.01mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．溶质水解反应：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
              B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
              C．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3-+c（CO32-）]
              D．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
              难度：中等
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