知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如下：

已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
②PbCl₂（s）+2C1^-（aq）⇌PbCl₄^2-（aq）△H＞0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（I ）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是    ．反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为    ．
（II）步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是    （请用平衡移动原理解释）
（III ）上述流程中可循环利用的物质有    ．
（IV）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有
Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为    ．．
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 Pb²⁺ Ca²⁺ Fe³⁺ Mn²⁺
处理前浓度/（mg•L^-1） 0.100 29.8 0.12 0.087
处理后浓度/（mg•L^-1） 0.004 22.6 0.04 0.053
Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是    ．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺⇌D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为    ．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

难度：中等

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2． 2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI）和电石（主要成分为CaC₂）等危险化学品．
（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．
①写出电石主要成分的电子式    ．
②写出产生易燃气体的化学方程式    ．
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收    ．
A．浓硫酸       B．酸性高锰酸钾       C．水    D．氢氧化钠溶液
（2）NaCN有多种无害化处理方法①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂+H₂O→NH₃+X推测X的化学式为    ．
②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式    ，用该法处理含CN^-为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN^-的处理率为    ．
③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为    ．

难度：中等

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3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

A．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl^-）=c（I^-）

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

难度：中等

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4．下列表述正确的是（　　）

A．Na₂O₂固体中阴、阳离子个数比为1：1

B．由酸性HCl＞H₂CO₃，可推知非金属性Cl＞C

C．pH均为5的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中水的电离程度相同

D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

难度：中等

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5．

（2016•蚌埠三模）在常温下，0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL用0.1000mol•L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

B．b点：5c（Cl^-）＞4c（ HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）

C．c点：c（ OH ^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．d点：c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（ HCO₃^-）+c（OH ^-）

难度：中等

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6．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

A．当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）

B．当溶液呈中性时：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．整个反应过程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

难度：中等

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7． 25℃时，下列有关0.10mol/L Na₂SO₃溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（　　）

A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓

B．通入HCl至溶液pH=7：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（Cl^-）

C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

D．通入SO₂至过量：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

难度：中等

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8．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式    ．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式    ．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7    HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为    ．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是    ．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂    ，其相应的现象是    ．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：    ．

难度：中等

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9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．向0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.3 mol•L^-1的 HY溶液与0.3 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1

难度：中等

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10．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），则：
（1）混合溶液中c（HA）    c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）    0.1mol•L^-1；
（3）混合后由水电离出的c（OH^-）    0.2mol•L^-1 HA溶液由水电离出的c（H⁺）．

难度：较易

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离子	Pb²⁺	Ca²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺
处理前浓度/（mg•L^-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/（mg•L^-1）	0.004	22.6	0.04	0.053