知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•枣庄模拟）肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
化学键 O-H N-N N-H O=O N═N
键能/KJ•mol^-1 467 160 391 498 945
①N₂H₄中氮元素的化合价为    ．
②气态N₂H₄在氧气中燃烧的热化学方程式为    ．
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为    ．
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为    ．
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄ Cl类似，但分步水解．
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式    ．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为     （填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C． c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
（5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H⁺与0.1mol/L盐酸中水电离出的H⁺浓度之比为    ．

难度：中等

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2．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）

A．同浓度的四种溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄ ④NH₄Al（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①

B．一定浓度的NaHS溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．若0.1 mol/L NH₄Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10^-5）mol/L

D．现有四种溶液：①pH=4的H₂SO₄溶液 ②pH=4的NH₄Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH₃COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①

难度：中等

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3．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为    ．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
     MnO₄^-+     H₂C₂O₄+     H⁺═     Mn²⁺+     CO₂↑+     H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是    ．乙二酸分解的化学方程式为    ．
只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论    （填“能或不能”）
若不能应怎样改进？    ．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

难度：中等

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4．常温下，下列有关说法正确的是（　　）

A．0.1 mol/L的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，C（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-）

C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H⁺）相等

D．pH相同的①

溶液②CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）：①＞②

难度：中等

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5．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

A．若溶液pH=7，则c（A^-）=c（HA）

B．若c（A^-）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L

C．若pH＞7，加水稀释c（A^-）/c（HA）增大

D．溶液中，c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）-2c（OH^-）

难度：中等

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6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaH₂PO₄溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）

B．0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

C．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

难度：中等

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7．

（2016•朔州模拟）常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐渐加入0.1mol•L^-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略气体逸出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）

A．在A点所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO₃^-

C．当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种

D．25℃时，HCO₃^-的电离平衡常数K_a=5×10^-11，当溶液的pH=10时，c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

难度：中等

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8．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．下列说法不正确的是（　　）

A．含硫物种B表示HS^-

B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]

C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H₂S的K_a值

D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-═CuS↓+H⁺

难度：中等

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9．

（2016•江苏模拟）常温下，用 0.1mol•L^-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．当V=0时：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）

B．当V=5时：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

C．当V=10时：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

D．当V=a时：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

难度：中等

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10．（2016•进贤县校级模拟）SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是    ．
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如表：
n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-） 91：9 1：1 1：91
PH 8.2 7.2 6.2
①表判断NaHSO₃溶液显    性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a．c（Na^-）=2c（SO₃^-）+c（HSO₃^2-）
b．c（Na^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是    ．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：    ．

难度：中等

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n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

化学键	O-H	N-N	N-H	O=O	N═N
键能/KJ•mol^-1	467	160	391	498	945