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            • 1． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
              A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
              B．1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
              C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
              D．pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
              难度：较易
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            • 2． 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
              A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）
              B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.01 mol•L-1
              C．c（C2O42- ）＜c（H2C2O4）
              D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42- ）
              难度：中等
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            • 3． 下列说法错误的是（　　）
              A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
              B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
              C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
              D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
              难度：中等
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            • 4． 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
              A．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
              B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
              C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
              D．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 5． Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
              （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a    b（填“大于”“等于”或“小于”）．
              （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是    
              A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
              C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
              D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
              （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是    ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：    ．
              （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积    10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
              （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
              B．反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
              C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
              D．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS
              o
              -
              3
              ）
              难度：中等
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            • 7． 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
              A．将0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
              B．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
              C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
              难度：中等
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            • 8． 下列说法错误的是（　　）
              ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
              ②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
              ③在0.1mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0-amol•L-1
              ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
              ⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞②＞③
              ⑥NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
              ⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
              ⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）-c（OH-）=c（X-）-c（HX）
              A．②④⑥⑦
              B．②⑤⑦⑧
              C．①③⑤⑥
              D．②⑤⑥⑧
              难度：中等
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            • 9． 下列表述正确的是（　　）
              A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
              B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
              C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小
              D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
              难度：中等
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            • 10． 已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（　　）
              A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
              B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
              C．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
              难度：中等
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