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          共50条信息

            • 1． 若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）
              A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
              B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
              D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 2． 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
              实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pH
              c（HA）c（KOH）
              ①0.10.19
              ②x0.27
              下列判断不正确的是（   ）
              A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L
              C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L
              D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
              难度：中等
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            • 3． HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）
              A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
              C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）
              D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
              难度：中等
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            • 4． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）
              A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1
              B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
              C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
              D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
              难度：中等
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            • 5． 0.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是（　　）
              A．Na+
              B．H+
              C．HCO3-
              D．OH-
              难度：中等
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            • 6． 常温下下列关系的表述中，正确的是（　　）
              A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
              B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
              C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
              D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
              难度：中等
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            • 7． 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
              A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
              D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 8． 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），则下列判断正确的是（　　）
              A．c（H+）＞c（OH-）
              B．c（HCN）＞c（CN-）
              C．c（HCN）＞c（CN-）=0.2 mol•L-1
              D．c（CN-）＞c（OH-）=0.1 mol•L-1
              难度：中等
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            • 9． （2016春•霍邱县校级期中）常温下有下列四种溶液：
              ①②③④
              溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol•L-1的醋酸0.1mol•L-1的NaOH
              已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
              （1）用④的标准液滴定③宜选用    （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为    ．
              （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是     （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是    ．
              （3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为    ．（用序号填写）
              （4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为    ．若b点时消耗③的体积为V mL，则V    20（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 10． 关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（　　）
              A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
              B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
              C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度
              D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
              难度：较难
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