下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{40℃}\)时，在氨\(\rm{-}\)水体系中不断通入\(\rm{CO_{2}}\)，各种离子的变化趋势如图所示\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，下列关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

向体积为\(\rm{V_{a}}\)的\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入体积为\(\rm{V_{b}}\)的\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}KOH}\)溶液，下列关系错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在室温下，下列五种溶液：
\(\rm{①0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{4}Cl}\)      
\(\rm{②0.1mol/L}\) \(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)
\(\rm{③0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)     
\(\rm{④0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)和\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{4}Cl}\)混合液  \(\rm{⑤0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)
请根据要求填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，其原因是 ______ \(\rm{.(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)比较溶液\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)的大小关系是\(\rm{②}\) ______ \(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)在溶液\(\rm{④}\)中， ______ 离子的浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)；\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)和 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)的物质的量浓度之和为\(\rm{0.2mol/L}\)．
\(\rm{(4)}\)室温下，测得溶液\(\rm{②}\)的\(\rm{pH=7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)的水解程度 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)NH_{4}^{+}}\)的水解程度，\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\) ______ \(\rm{c(NH_{4}^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

利用\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以实现\(\rm{NH_{3}}\)的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H=+180.5kJ/mol}\)
\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ/mol}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ/mol}\)
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注\(\rm{.}\)现以\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，装置如图所示，其中\(\rm{Y}\)为\(\rm{CO_{2}.}\)写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式 ______ ．
在电解池中生成\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和\(\rm{NaCl}\)溶液时，每消耗\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)，阴极产生标况下气体的体积为 ______ L.
\(\rm{(4)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

\(\rm{t/K}\)	\(\rm{298}\)	\(\rm{398}\)	\(\rm{498}\)	\(\rm{…}\)
\(\rm{K/(mol⋅L^{-1})^{2}}\)	\(\rm{4.1×10^{6}}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{…}\)

完成下列问题：
\(\rm{①}\)已知该反应能够自发进行，试比较\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的大小：\(\rm{K_{1}}\) ______  \(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
A.\(\rm{2v(H_{2})_{(正)}=3v(NH_{3})_{(逆)}}\)    \(\rm{B.2v(N_{2})_{(正)}=v(H_{2})_{(逆)}}\)
C.容器内压强保持不变    \(\rm{D.}\)混合气体的密度保持不变
\(\rm{(5)}\)盐酸肼\(\rm{(N_{2}H_{6}Cl_{2})}\)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与\(\rm{NH_{4}Cl}\)类似．
\(\rm{①}\)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ______ ；
\(\rm{②}\)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(Cl^{-}) > c(N_{2}H_{6}^{2+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Cl^{-}) > c([N_{2}H_{5}⋅H_{2}O^{+}]) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
C.\(\rm{2c(N_{2}H_{6}^{2+})+c([N_{2}H_{5}⋅H_{2}O]^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}\)
D.\(\rm{c(N_{2}H_{6}^{2+}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性\(\rm{.}\)常温下，向\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，随着\(\rm{NaOH}\)溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)