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            • 1． 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
              A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              B．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
              C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH﹣）之比是2：1
              D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③
              难度：中等
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            • 2． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）
              A．常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
              C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
              D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
              难度：中等
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            • 3． 下列说法不正确的是（　　）
              A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
              B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
              C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
              难度：较易
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．浓度均为0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
              B．浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
              C．NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
              D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）
              难度：较易
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            • 5． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）
              A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
              B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
              C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
              D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
              难度：中等
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            • 6． 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（   ）
              ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
              ②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
              ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣
              ④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．
              A．①②
              B．②③
              C．①③
              D．②④
              难度：中等
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            • 7． 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（   ）
              A．在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3）
              B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              C．25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）
              D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
              难度：中等
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            • 8． 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（   ）
              A．25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
              C．将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）
              D．0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
              难度：中等
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            • 9． 25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（   ）
              A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
              B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）
              C．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
              D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
              难度：中等
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            • 10． 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
              B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（A-）
              C．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
              难度：较易
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