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            • 1． 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
              A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
              B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
              难度：中等
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            • 2． 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的顺序为②＞①＞③
              B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
              D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
              B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42-）
              C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中  c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
              D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
              难度：中等
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            • 4． 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的顺序为    ．
              （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
              可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是    ．
              a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH．
              难度：中等
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            • 5． （2016•单县校级模拟）室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
              变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
              B．a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
              C．当加入HA溶液10ml时，
              Kw
              c(H+)
              ＜1.0×10-7mol•L-1
              D．b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
              难度：中等
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            • 6． 常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．0.1 mol•L-1氨水中c
              c(H+)
              c(OH-)
              =1×10-8，则c（H+）=1×10-11 mol•L-1
              B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
              C．在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
              D．浓度均为0.1 mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 7． 向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（　　）
              坐标对应点abcd
              n（SO32-）：n（HSO32-）/91：91：19：91
              pH＞8.28.27.26.2
              A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
              B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
              D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）
              难度：中等
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            • 8． 常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）
              A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
              B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
              C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
              D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 9． （2016•南昌校级模拟）室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
              A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
              C．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
              D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
              难度：中等
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            • 10． 室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（　　）
              A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
              B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW
              C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
              D．加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
              难度：中等
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