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            • 1． 向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
              B．a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
              C．b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
              D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）
              B．25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
              C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
              D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
              难度：中等
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            • 3． 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
              A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
              B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
              C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
              难度：中等
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            • 4． 化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是    ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ．
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
              ③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是    ．
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 5． 直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
              （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：    ．
              （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是    ．
              （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
              n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
              pH8.27.26.2
              ①上表判断NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释：    ．
              ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是    
              a．c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
              b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H +）═c（OH-）
              c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
              （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

              ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是    ．
              ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：    ．
              难度：中等
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            • 6． 将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（　　）
              A．该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
              B．该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
              C．该混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
              D．该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 7． 下列说法不正确的是（　　）
              A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
              B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10-11mol/L
              C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
              D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
              难度：中等
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            • 8． 在55℃时，下列说法正确的是（　　）
              A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变
              B．pH=8的NaHCO3溶液中：c（OH-）=1×10-6mol/L
              C．饱和氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
              D．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 9． （2016•温州二模）25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随c（HC2O4）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
              B．当c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1时，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于电离程度
              C．HC2O4ˉ⇌C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
              D．将0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）
              难度：中等
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            • 10． 下列说法不正确的是（　　）
              A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
              C．CH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种
              D．用-C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种
              难度：中等
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