知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•彭州市校级月考）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为    （填“A”或“B”），请说明理由    ．
（2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为    ．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因    ．

难度：中等

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2．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 HA的物质的量
浓度（mol•L^-1） NaOH的物质的量
浓度（mol•L^-1）混合后
溶液的pH
  甲 0.1 0.1 pH=a
  乙 0.12 0.1   pH=7
   丙 0.2 0.1   pH＞7
  丁 0.1 0.1   pH=10
（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）    判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在    个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=    mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是    ．

难度：中等

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3． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）    ．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）     （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是    ，导致pH随温度变化的原因是    ；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．

难度：中等

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4．（2016•余干县三模）电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H₂CO₃ HClO
电离平衡常数（K_a）　7.2×10^-4 K₁=4.4×10^-7
K₂=4.7×10^-11 　3.0×10^-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为    ．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是    ．
A．c（H⁺）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）•c（OH^-）
C．
c(H+)
c(H-)
　　　　　　　　　　　　　　　D．
c(OH-)
c(H+)

（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是    ．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是    ．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO

2-
3
水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之    ．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移    mol电子．

难度：中等

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5．已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因    ．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=    mol•L^-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为    （填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：    ．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：    （填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：    ．
（7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用    （填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用    ．

难度：中等

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6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号 HA物质的量
浓度（mol•
L^-1） NaOH物质的
量浓度（mol•
L^-1）混合溶液的
pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c₁ 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a    7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
若a    7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是
A．前者大  B．后者大C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=    mol•L^-1．

难度：中等

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7．（2016春•福建校级期中）请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=    mol•L^-1，K_W（25℃）    K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH₃COONa 溶液  c．Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为    ；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）    c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

难度：中等

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8．（2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．

难度：中等

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9．室温下，0.1mol•L^-1的一元酸HA和c mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液的pH=7．
请回答下列问题：
（1）c（B⁺）    c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，则c=     mol•L^-1
（3）若HA是强酸，BOH是强碱：
①用0.1mol•L^-1HA滴定0.1mol•L^-1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA（1mL溶液约20滴），然后加水至50mL，则溶液的pH=
②t℃时pH=1的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时K_w=
③室温下，将V₁L pH=1的HA与V₂ LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=    ．

难度：中等

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10．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
失），
①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②    和    两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

难度：中等

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实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K_a）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

实验编号	HA物质的量浓度（mol• L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol• L^-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11