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          共50条信息

            • 1． （2016•重庆校级模拟）常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
              A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
              B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5
              C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
              D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 2． 常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
              A．
              图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
              B．
              图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
              C．
              根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应
              D．
              图表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只小了的SO3的浓度
              难度：中等
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            • 4． （2016•永安市模拟）25℃，在100mL  0.1mol∙L-1的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
              c(H+)
              c(OH-)
              随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．酸性：HX＞HY
              B．a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol∙L-1
              C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
              D．b点时，溶液pH=7
              难度：中等
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            • 5． 室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）
              A．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
              B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
              C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
              D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 6． （2016•栖霞市模拟）常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
              B．酸溶液的体积均为10 mL
              C．a点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
              D．当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
              难度：中等
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            • 7． 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列判断正确的是（　　）
              A．曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
              B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
              C．在M点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
              D．在N点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 8． 某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）
              A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
              B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
              C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
              D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
              难度：中等
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            • 9． （2016•宜宾模拟）25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
              B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
              C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
              D．D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）
              难度：中等
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            • 10． （2016•海口校级模拟）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
              B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
              C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
              D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
              难度：中等
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