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          共50条信息

            • 1． （2016•大庆二模）常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
              A．NaH2PO4溶液呈酸性
              B．pH=9.7处，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．pH=4.7处，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
              D．当2＜pH＜4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相等
              难度：中等
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            • 2． 向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．HA为一元强酸
              B．水的电离程度：a点＞b点＞c点
              C．c点时，酸和碱恰好完全反应
              D．d点时，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 3． （2016•德州二模）常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-）
              B．点②溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
              C．点③溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              D．点④溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 4． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为    ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列图与对应的叙述相符的是（　　）
              A．由图甲可知：H2的燃烧热为241.8kJ/mol
              B．由图乙可知：t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度
              C．由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．由图丁可知：室温时M（OH）2（s）的溶度积常数为1.0×10-17
              难度：中等
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            • 6． （2016•江苏二模）常温下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列说法正确的是（　　）
              A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-
              B．向NaHA溶液中加水，HA-的电离度增大、溶液的pH减小
              C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
              D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）
              难度：中等
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            • 7． 常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
              B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
              C．b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
              难度：中等
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            • 8． 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
              A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
              B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
              C．c点，两溶液中含有相同量的OH-
              D．a、d两点对应的溶液均显中性
              难度：中等
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            • 9． （2016•南宁二模）常温下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）
              A．曲线上任一点：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
              B．在 B点，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+）
              C．在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
              D．在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）
              难度：中等
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            • 10． 不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．M点和N点对应的溶液均呈中性
              B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
              C．T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6
              D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点
              难度：中等
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