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            • 1． 室温下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液的pH=7．
              请回答下列问题：
              （1）c（B+）    c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
              （2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，则c=     mol•L-1
              （3）若HA是强酸，BOH是强碱：
              ①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA（1mL溶液约20滴），然后加水至50mL，则溶液的pH=    
              ②t℃时pH=1的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时Kw=    
              ③室温下，将V1L pH=1的HA与V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，则V1：V2=    ．
              难度：中等
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            • 2． （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
              A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
              （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
              A．氨水与氯化铵发生化学反应
              B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
              C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
              （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
              失），
              ①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
              ②    和    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
              （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
              ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
              ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10-6，）则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    ．
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是    
              （5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=    常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•安庆校级期中）常温下，向体积均为V0、浓度均为c mol•L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随-1g
              V0
              V
              的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．碱性：MOH＞ROH
              B．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
              C．溶液中水的电离程度α：αc＞αb＞αa＞αd
              D．c＞0.1
              难度：中等
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            • 5． （2016春•江都区期中）常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
              B．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
              C．点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
              D．点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
              B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
              C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
              D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
              难度：中等
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            • 7． （2016春•雅安校级期中）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
              （1）由图中信息可知HA为    酸（填“强”或“弱”），理由是    ．
              （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为    ；
              （3）此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=    ．
              （4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：    
              （5）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 8． 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈    性，盐酸的体积    氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 9． （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
              （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    ，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积．
              （3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）    氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m    n．
              （4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是    ．
              A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
              B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
              C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
              D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
              E．未用标准液润洗碱式滴定管．
              难度：中等
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            • 10． 表是不同温度下水的离子积数据：
              温度/℃25t1t2
              水的离子积常数1×10-14α1×10-12
              试回答下列问题：
              ①若25＜t1＜t2，则α    1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
              ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=    
              ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V1：V2=    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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