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            • 1． 常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（   ）
              A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣
              B．水的电离程度：a点＞b点
              C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
              D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 2． 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（   ）
              A．10（a+b﹣12）%
              B．10（a+b﹣14）%
              C．10（12﹣a﹣b）%
              D．10（14﹣a﹣b）%
              难度：中等
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            • 3． 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（   ）
              A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
              B．N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
              C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
              D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
              难度：中等
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            • 4． 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
              A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水
              B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
              C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水
              D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
              难度：中等
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            • 5． （2016春•福建校级期中）请回答下列问题．
              （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
              ①100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=    mol•L-1，KW（25℃）    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
              化学式电离平衡常数（25℃）
              HCNK=4.9×10-10
              CH3COOHK=1.8×10-5
              H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
              ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为    ；（填序号）
              ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•桂林校级期中）水的电离平衡曲线如图所示：
              （1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从    变到    ，造成水的离子积变化的原因是    
              （2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    
              （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液
              B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              C．图3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸溶液得到的滴定曲线
              D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强
              难度：中等
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            • 8． 100℃时KW=1×10-12，．下列三种溶液：①0.001mol•L-1氨水与0.001mol•L-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）
              A．①
              B．③
              C．②③
              D．①③
              难度：中等
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            • 9． 某温度时，水的离子积常数Kw=10-13，将该温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）
              （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=    ，生成沉淀的物质的量为    
              （2）若a：b=9：2，则所得溶液pH=    ，该混合溶液最多能够溶解铁粉    g （最终结果用a、b的表达式来表示）
              难度：中等
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            • 10． 25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va＜Vb下列有关a的说法正确的是（　　）
              A．a可能等于1
              B．a一定大于2
              C．a一定小于2
              D．a一定等于2
              难度：较难
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