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            • 1． 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
              （1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为    ．
              （2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为    ．
              （3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
                   当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a    b（填“＜”“=”或“＞”）．
              （4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中
              c(HC2O4-)
              c(C2O42-)
              的值将    （填“变大”“变小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•友谊县校级月考）室温下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH    11（填“＞”“=”或“＜”）；
              （2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺    ；
              （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）    c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈    性；
              （4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
              ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用    ；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
              ②A点的离子浓度大小关系是    ；
              ③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是     点对应的溶液；
              ④A、B、C三点水的电离程度大小关系是    ；
              （5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：    ．（用序号表示）
              难度：中等
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            • 3． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
              实验
              编号              		HA物质的量
              浓度（mol•L-1）              		NaOH物质的量
              浓度（mol•L-1）              		混合溶
              液的pH
              ①0.10.1pH=9
              ②c0.2pH=7
              ③0.20.1pH＜7
              请回答：
              （1）从①组实验分析，HA是    （填“强酸”或“弱酸”）．
              （2）②组实验表明，c    0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是    ．
              （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度    （填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c（OH-）-c（HA）=    mol/L．
              难度：中等
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            • 4． 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
              （1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

              ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是    （填“I”或“Ⅱ”）；
              ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是    溶液（填化学式）；
              ③图中V1和V2大小的比较：V1    V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
              ④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    （用离子的物质的量浓度符号填空）．
              （2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
              操作步骤现象
              步骤1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
              步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液变红色
              步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液现象a
              步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L-1KI溶液中出现黄色沉淀
              资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
              ①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：    （用必要的文字和方程式说明）；
              ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为    （至少答出两条明显现象）；
              ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•南城县校级月考）有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积Kw=1×10-14．
              （1）实验时，滴定管中应盛    （选A或B）溶液．
              （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为    ，原因是    ．烧杯中得到的溶液pH=    ．
              （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是    ．
              （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为    ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是    （填序号）．
              ①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）  ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
              ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）             ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）
              难度：中等
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            • 6． t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=    ．
              ①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=    ；
              ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是    ．
              ③该温度下（t℃），设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
              c1
              c2
              =    ．
              难度：中等
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            • 7． 下表是不同温度下水的离子积常数：
              温度/℃25T2
              水的离子积常数1×10-141×10-12
              试回答以下问题：
              （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=    ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是    ．
              （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是    ．
              （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象    ，其主要原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）已知25℃时：
              难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
              Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
              用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为    时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是    ．（lg2=0.3   lg3=0.48）
              难度：中等
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            • 8． Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
              完成下列填空：
              （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在    个平衡．
              （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：    ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有    mol电子转移．
              （3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是    ．（选填编号）
              a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
              c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
              Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
              （1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：    ．
              （2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中    ．　（选填编号）
              a．水的电离程度始终增大
              b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
              c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
              d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              （3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：    ．
              难度：较难
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            • 9． （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）    c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
              （2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）    c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
              （3）写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式    ；
              （4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）⇌Ag+ （aq）+Cl-（aq）
              在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是    （填写序号）．
              难度：中等
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            • 10． 已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
              A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              （1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是    （选填序号）．
              （2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
              （3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
              （4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）    c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）    c（CH3COO-）．
              难度：中等
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