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            • 1． 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是（   ）
              A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
              B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
              C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
              D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
              难度：中等
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            • 2． 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（   ）
              A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1
              B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
              C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
              D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
              难度：中等
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            • 3． 25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（   ）
              A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
              B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
              C．C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）
              难度：中等
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            • 4． 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（   ）
              A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
              B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
              C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
              D．a、d两点对应的溶液均显中性
              难度：中等
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            • 5． 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（   ）
              A．pH  HCl＞CH3COOH
              B．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
              C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
              D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
              难度：中等
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            • 6． 常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（   ）
              A．在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
              B．pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              C．pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L﹣1
              D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
              难度：中等
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            • 7． 某温度下，水的离子积约为10﹣12 ， 将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb） L，则Va：Vb为（   ）
              A．2：11
              B．2：9
              C．11：2
              D．9：2
              难度：中等
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            • 8． 向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（   ）
              ABCD
              盐酸的物质的量浓度
              mol/L              		0.120.040.030.09
              NaOH的物质的量浓度
              mol/L              		0.040.120.090.03
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 9． 25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（   ）
              A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L﹣1
              B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
              C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）
              D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2
              难度：中等
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            • 10． 在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（   ）
              A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1
              B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）
              C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
              难度：中等
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