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            • 1． 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
              B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
              C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
              D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
              难度：中等
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            • 2． （2016•新疆模拟）常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是（　　）
              A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
              C．点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）
              D．点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.0500mol•L-1
              难度：中等
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            • 3． 已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
              A．水的电离程度始终增大
              B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小
              C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
              D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              难度：中等
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            • 4． （2016•贺州模拟）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
              A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
              C．C点溶液pH=14-b
              D．V2=20 mL
              难度：中等
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            • 5． （2016•商洛模拟）室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
              B．pH=7时，c（Na+）=0.05 mol•L-1
              C．a、b两点溶液中水电离出c（H+）浓度的比值为104
              D．b点所示溶液中c（A-）＜c（HA）
              难度：中等
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            • 6． 常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．该土壤是酸性土壤
              B．当溶液中c（H+）=c（OH-）时，消耗氨水的体积为9mL
              C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
              D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 7． 25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
              B．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
              C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
              D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3
              难度：中等
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            • 8． 常温下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
              A．b、d两点为恰好完全反应点
              B．c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
              C．a、b之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
              D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
              难度：中等
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            • 9． （2016•运城校级模拟）常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
              B．b点：MOH和HCl恰好完全反应
              C．c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
              D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小
              难度：中等
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            • 10． （2016•栖霞市模拟）常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
              A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
              B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
              C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
              D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）
              难度：中等
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