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            • 1． 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：
              实验编号c （HX） mol/Lc （NaOH） mol/L混合溶液的pH
              甲0.10.1pH=a
              乙C10.1pH=7
              丙0.20.1pH＜7
              丁C2C2pH=10
              下列说法不正确的是（　　）
              A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸
              B．在乙组混合溶液中，离子浓度c（Xˉ）=c（Na+）
              C．从丙组实验结果分析，HX是强酸
              D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OHˉ）=10-4 mol/L
              难度：中等
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            • 2． （2016•德州校级模拟）室温下，0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
              A．溶液可能显中性或酸性
              B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
              C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）
              D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大
              难度：中等
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            • 3． （2016•佛山模拟）若往20ml 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测的溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
              B．若b点混合溶液显酸性，则2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              C．混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d
              D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小
              难度：中等
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            • 4． （2016•四川模拟）常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．图中a代表Na+，d代表H2X分子
              B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度
              C．混合溶液pH=3.6耐：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-）
              D．继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX-）+2c（X2-）
              难度：中等
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            • 5． 25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）
              数据编号滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
              HXHY
              ①031
              ②a7x
              ③20.00＞7y
              A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
              B．由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
              C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
              D．上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 6． 常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．②溶液：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
              C．③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
              D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 7． 温室下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（　　）
              A．HX为弱酸
              B．M点c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
              C．将P点和N点的溶液为混合，呈酸性
              D．向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）＞c（X-）
              难度：中等
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            • 8． 已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=
              		Kw
              mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
              A．混合溶液呈中性
              B．a≥b
              C．混合溶液中，c（A-）=c（Na+）
              D．混合液中水电离出c（OH-）大于该温度下纯水电离出c（OH-）
              难度：中等
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            • 9． 常温下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）
              A．滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO-），酸碱恰好完全反应
              B．滴加至②时，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
              C．滴定中，
              c(CH3COO-)
              c(H+)
              逐渐减小
              D．滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00-）之和保持不变
              难度：中等
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            • 10． （2016•浙江模拟）常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
              B．pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．pH=6时，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
              D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
              难度：中等
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