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            • 1． 常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
              实验编号HA的物质的量
              浓度（mol•L-1）              		NaOH的物质的量
              浓度（mol•L-1）              		混合后
              溶液的pH
                甲0.10.1pH=a
                乙0.120.1  pH=7
                 丙0.20.1  pH＞7
                丁0.10.1  pH=10
              （1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）    判断HA是强酸还是弱酸．
              （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在    个动态平衡．
              （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    
              （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
              c（Na+）-c（A-）=    mol•L-1
              （5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是    ．
              难度：中等
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            • 2． NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

              （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）    ．
              （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）     （填“等于”、“大于”或
              “小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
              （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
              ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是    ，导致pH随温度变化的原因是    ；
              ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=    
              （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•余干县三模）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
              化学式HFH2CO3HClO
              电离平衡常数（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
              K2=4.7×10-11              		　3.0×10-8
              （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
              ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
              氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为    ．
              （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是    ．
              A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
              C．
              c(H+)
              c(H-)
              　　　　　　　　　　　　　　　D．
              c(OH-)
              c(H+)

              （3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是    ．
              A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
              B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
              C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
              D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
              （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是    ．
              （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO
               
              2-
              3
              水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之    ．
              （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移    mol电子．
              难度：中等
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            • 4． 已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
              Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
              （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因    ．
              （2）混合后溶液中c（CH3COOH）=    mol•L-1（填写精确值）．
              （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为    （填序号）．
              Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
              （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是    
              A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
              （5）丙同学选择该试剂的理由是：    ．
              （6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：    （填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：    ．
              （7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用    （填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用    ．
              难度：中等
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            • 5． 对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）
              A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
              B．图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
              C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
              D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
              难度：中等
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            • 6． 在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
              A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
              B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
              C．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的关系存在
              D．图中点②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
              难度：中等
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            • 7． （2016•普陀区二模）常温下用0.1000mol•L-1盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如图．在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是（　　）
              A．a点：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）
              B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
              C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 8． 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
              A．V=0时：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]
              B．V=10 mL时：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
              C．V=20 mL时：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]
              D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20 mL
              难度：中等
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            • 9． 常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
              混合后的溶液加入的酸　　酸的浓度/（mol•L-1）　　混合后溶液的pH
              　①　HA0.10　　8.7
              　②HB0.122
              下列说法中正确的是（　　）
              A．HA是强酸，HB是弱酸
              B．升高温度，溶液②中
              c(B-)
              c(Na+)
              增大
              C．溶液①中离子浓度的关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na+）+c（H+）+c（B-）=0.12 mol•L-1
              难度：中等
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            • 10． （2016•黄山三模）常温下，浓度均为0.1mol∙L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
              c(H+)
              c(OH-)
              随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HX的酸性弱于HY
              B．a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol∙L-1
              C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
              D．b点时酸碱恰好完全反应
              难度：中等
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