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          共50条信息

            • 1． （2016春•安徽校级月考）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
              C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
              D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 2． （2016•临汾二模）常温下，用0.10mol•L-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1的H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
              B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              C．点④所示溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
              D．点⑤所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
              难度：中等
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            • 3． 下列说法或表述不正确的是（　　）
              A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
              B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na+）=c（NO3-）
              C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-10 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
              D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7
              难度：中等
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            • 4． 在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（　　）
              A．硝酸和氢氧化钠
              B．盐酸和氨水
              C．硫酸和氢氧化钾
              D．醋酸和氢氧化钡
              难度：中等
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            • 5． （2016•淮安三模）25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
              B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
              C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 6． （2016春•彭州市校级月考）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
              （1）25℃时水的电离平衡曲线应为    （填“A”或“B”），请说明理由    ．
              （2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为    ．
              （3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因    ．
              难度：中等
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            • 7． 某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
              B．Q点溶液中，c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
              C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性
              D．N点溶液加水稀释，
              c(NH4+)
              c(NH3•H2O)
              变小
              难度：中等
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            • 8． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
              B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
              C．图3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
              D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点
              难度：中等
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            • 9． 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
              B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
              C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
              D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
              难度：中等
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            • 10． 如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　）
              A．酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
              B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
              C．当加入10mLNaOH溶液时，c（CN-）＞c（CH3COO-）
              D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
              难度：中等
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