在\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

\(\rm{(}\)查阅资料知：且\(\rm{H_{2}SiO_{3} \overset{∆}{=} SiO_{2}+H_{2}O)}\)

现取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{):}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)能确定一定不存在的离子是__________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{I}\)中生成气体的离子方程式为__________。实验\(\rm{I}\)中生成沉淀子方程式为__________

\(\rm{(3)}\)通过实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)和必要计算，填写下表离子浓度\(\rm{(}\)存在的离子填写计算结果，不存在的填“\(\rm{0}\)”，不能确定的填“\(\rm{?}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。若存在求其最小浓度__________。若不存在请说明理由：__________。

\(\rm{(1)}\)常温下向\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)同一溶液中，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②0.1mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________；当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为___________。

\(\rm{③}\)由图像可知，碳酸的二级电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;}}\)\(\rm{= }\)____________。\(\rm{(\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。

\(\rm{①FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{{{{H}}^{+}}}\)作用外，另一主要原因是_______________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH) Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式___________________；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}· 6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是____________________________________。

\(\rm{③}\)通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： \(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}^{m+}}\)\(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是_________。

\(\rm{a.}\)降温               \(\rm{b.}\)加水稀释             \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)           \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)某工厂向含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水加入绿矾并调节\(\rm{pH}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)除去，若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13}mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为_____________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3})]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31})}\)

有一无色透明溶液，可能含\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)离子中的若干种。现做如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

\(\rm{(1)}\)该溶液中以上离子一定存在的有______，一定不存在的有_________。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中至少有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

\(\rm{(3)}\)写出图中\(\rm{a}\)\(\rm{b}\)变化过程的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)pH}\)与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用\(\rm{0.1 mol/L}\)氢氧化钠溶液恰好中和，所需的\(\rm{NaOH}\)溶液体积前者一定大于后者。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2) \dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1×10^{-12}}\)的溶液中：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)能大量共存。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)任何温度下，利用\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)某溶液的\(\rm{c(H^{+}) > 10^{-7}mol/L}\)，则该溶液呈酸性。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)用广范\(\rm{pH}\)试纸测得某溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3.4}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)常温下，把\(\rm{pH=2}\)与\(\rm{pH=12}\)的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的\(\rm{pH=7}\)。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

有一瓶澄清无色的溶液，其中可能含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，取该溶液进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验该溶液，其\(\rm{pH=1}\)；

\(\rm{(2)}\)取部分溶液，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)及数滴新制的氯水，经振荡后静置\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色；

\(\rm{(3)}\)取部分溶液，逐滴加入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中发现，先生成白色沉淀，后沉淀全部溶解；

\(\rm{(4)}\)取部分上述呈碱性的溶液，加\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，有白色沉淀生成；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{(3)}\)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有                ，还不能确定是否存在的上述离子有                  。

为证明实验室所用铝片中含有铁杂质和对实验现象进行分析，做如下实验：取一定量铝片与盐酸反应后溶液。

Ⅰ\(\rm{.}\)将少量溶液于试管中，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)再向Ⅰ试液中逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至过量

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量Ⅱ溶液加入几滴\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Al}\)与盐酸反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ无明显现象，说明无_______离子。

\(\rm{(3)}\)实验Ⅱ溶液先变红后褪色，变红说明有_______离子，证明铝片中有_______杂质。反应发生的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验Ⅲ，无明显现象，说明溶液中没有________离子。

\(\rm{(5)}\)实验Ⅱ溶液褪色的原因是_____________，能证明以上猜想的方法是_________________。

\(\rm{(1)}\)一定条件下，\(\rm{XO_{3}^{a-}}\)与\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式 为： \(\rm{XO_{3}^{a-}+6I^{-}+6H^{+}=X^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，试推断\(\rm{XO_{3}^{a-}}\)中\(\rm{X}\)元素的化合价是为______，\(\rm{a}\)的数值为________。

\(\rm{(2)}\) 某无色透明溶液\(\rm{A}\)，是由\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出\(\rm{H_{2}}\)，试分为酸性、碱性两种情况讨论其组成\(\rm{(a)}\)若\(\rm{A}\)溶液呈明显的酸性，则除\(\rm{H^{+}}\)外，溶液中还可能存在的离子是_________、_________、_________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)溶液呈明显的碱性，则除\(\rm{OH^{-}}\)外，溶液中还可能存在的离子是_________、_________、_________。

已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两支试管所盛的溶液中共含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)、\(\rm{OH^{—}}\)、\(\rm{NO3^{—}}\)六 种离子\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)所含离子种类不重复\(\rm{)}\)，向试管\(\rm{A}\)的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下 列问题： 

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{A}\)的溶液中所含上述离子共有__________种。

\(\rm{(2)}\)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则试管为___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若向试管\(\rm{B}\)的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物， 则混合过程中发生反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)若试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________。

\(\rm{(6)}\)若向由试管\(\rm{A}\)溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液，则发生 反应的离子方程式为_______________________________________________________。