水的电离平衡曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从_________增加到____________。

\(\rm{(2)}\)将常温下的\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与常温下的\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，并保持\(\rm{100℃}\)的恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为______________________。

\(\rm{(3)}\)若要使溶液从\(\rm{A}\)点到\(\rm{C}\)点，下面可以采用的措施有_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

A.升高温度       \(\rm{B.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液        \(\rm{C.}\)加入盐酸      \(\rm{D.}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液

\(\rm{(4)}\)普通泡沫灭火器是利用\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_____________。

在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{NaOH}\)稀溶液中\(\rm{［H^{+}］=10^{-a} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{［OH^{-}］=10^{-b} mol·L^{-1}}\)，   已知\(\rm{a+b=12}\)。向该溶液中逐滴加入\(\rm{pH=c}\)的盐酸\(\rm{(T ℃)}\)，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)    如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则\(\rm{c}\)为_________

已知水的离子积：\(\rm{25℃}\)时\(\rm{K_{w}=1×10^{-14}}\)，\(\rm{100℃}\)时\(\rm{K_{w}=1×10^{-12}}\)。试回答以下问题．

\(\rm{(1)25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=5×10^{-4} mol⋅L^{-1}}\)，取该溶液\(\rm{1mL}\)加水稀释至\(\rm{10mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(OH^{-})=}\)_________．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\)时，测得某溶液\(\rm{pH=7}\)，该溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{100℃}\)温度下\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b L}\)混合，若所得混合液\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)________．

\(\rm{(4)}\)某温度时，有\(\rm{pH=2}\)的稀硫酸和\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{w}=}\)________。

\(\rm{①}\)该温度下\(\rm{(T℃)}\)，将\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{100 mL 0.4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH=}\)____________。

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{(T ℃)}\)，\(\rm{1}\)体积的稀硫酸和\(\rm{10}\)体积的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的\(\rm{pH(pH_{a})}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(pH_{b})}\)的关系是________________。\(\rm{(}\)用含\(\rm{pH_{a}}\)和\(\rm{pH_{b}}\)的式子表达\(\rm{)}\)

常温下，将\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)盐酸溶液和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的体积比混合，所得溶液的\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{12.5 mL}\)和\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸\(\rm{HA}\)溶液\(\rm{20.0mL}\)恰好完全反应生成\(\rm{NaA}\)。

\(\rm{(1)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为_____________；

\(\rm{(2)}\)此条件下该一元弱酸的电离度为___________；

\(\rm{(3)}\)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为__________。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度下纯水中的\(\rm{C(H^{+})= 2×10^{-7}mol/L}\)，若温度不变，滴入稀盐酸，使\(\rm{c(H^{+})= 5×10^{-4}mol/L}\)，则溶液中\(\rm{C(OH^{-})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)，此时溶液中由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})= }\)_______ 。

\(\rm{25℃}\)时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)同浓度的\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{ClO^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)的能力由强到弱的顺序为_____．

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　   　　   　          \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)．

A.\(\rm{c(H^{+}) B}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left({H}^{+}\right)}{c\left[C{H}_{3}COOH\right]} }\)         \(\rm{C.c(H^{+})⋅c(OH^{-})}\)   \(\rm{D}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(O{H}^{-}\right)}{c\left({H}^{+}\right)} }\)                   \(\rm{E}\)．\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)·c\left({H}^{+}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)} }\)

若该溶液升高温度，上述\(\rm{5}\)种表达式的数据增大的是_____．

\(\rm{(3)}\)体积为\(\rm{10mL pH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)溶液分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图：则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数\(\rm{.}\)稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H+)}\)_____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的溶液中有水电离出来的\(\rm{c(H^{+}).}\)

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)时，水的离子积为\(\rm{1×10^{-12}}\)，该温度下测得某溶液\(\rm{PH=7}\)，该溶液显_____\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性\(\rm{.}\)将此温度下\(\rm{PH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{aL}\)与\(\rm{PH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{bL}\)混合，若所得混合液\(\rm{PH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)_____．

\(\rm{(1)}\)水的电离方程式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c(H^{+}) =2.0×10^{-7}mol/L}\)，则此时纯水中\(\rm{c(OH^{-})}\)为_________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)若保持温度不变，向\(\rm{(2)}\)中纯水中滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=1.0×10^{-4}mol/L}\)，则\(\rm{c(H^{+})}\)为____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)如将\(\rm{(3)}\)中溶液恢复到\(\rm{25℃}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)约为    __________________。

\(\rm{(5) 25℃}\)时，\(\rm{pH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为_________\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)25℃}\)时，\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{100mL}\)，要使它的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)。\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果加入蒸馏水，应加_________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{②}\)如果加\(\rm{0.01mol/L HCl}\)，应加_________\(\rm{mL}\)。

常温下，将\(\rm{0.05mol/L}\)盐酸和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1: 2}\)的体积比混合，所得溶液\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸溶液\(\rm{20mL}\)，达到终点时消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{13.00mL}\)，试求：\(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(1)NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为_____________

\(\rm{(2)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为__________\(\rm{\_mol/L}\)

\(\rm{(3)}\)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 __________\(\rm{\_}\)。