已知： \(\rm{Zn + HNO_{3\;——\;}Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O↑+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成标况下\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少升？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

铋\(\rm{(Bi)}\)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Bi_{2}S_{3}}\)，含杂质\(\rm{PbO_{2}}\)等\(\rm{)}\)制备\(\rm{Bi_{2}O_{3}}\)的工艺如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Bi}\)位于元素周期表第六周期，与\(\rm{N}\)、\(\rm{P}\)同族，\(\rm{Bi}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)“浸出”时\(\rm{Bi_{2}S_{3}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以\(\rm{BiOCl(}\)碱式氯化铋\(\rm{)}\)形式混入浸出渣使产率降低，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“置换”时生成单质铋的离子方程式为\(\rm{\_}\)_______。“母液\(\rm{1}\)”中通入气体\(\rm{X}\)后可循环利用，气体\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)}\)“粗铋”中含有的杂质主要是\(\rm{Pb}\)，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

\(\rm{(5)}\)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到\(\rm{Bi_{2}O_{3}}\)，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液\(\rm{2}\)”中可回收的主要物质是________。

研究\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为______。利用反应\(\rm{6NO_{2}+ 8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12 H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)              \(\rm{ΔH=-196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)               \(\rm{ΔH=-113.0 kJ·mol^{-1}}\)

        则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)______\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

     一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

\(\rm{a.}\)体系压强保持不变

\(\rm{b.}\)混合气体颜色保持不变

\(\rm{c.SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变

\(\rm{d.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 molNO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1:6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)_________。

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应\(\rm{ΔH}\)_____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“ \(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由是_______。

已知\(\rm{RxO_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}→RO_{2}+Mn^{2+}+H_{2}O}\)变化过程中，\(\rm{0.2molRxO_{4}^{2-}}\)参加反应，共转移\(\rm{0.4mol}\)电子。

\(\rm{(1)}\)反应的氧化产物为________。

\(\rm{(2)x=}\)________。

\(\rm{(3)}\)参加反应的氢离子的物质的量为________。

已知：\(\rm{4Zn+10HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)}\) \(\rm{4Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O↑+5H_{2}O}\)。现有\(\rm{26gZn}\)与足量的硝酸充分反应，求：

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少\(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？

已知：\(\rm{4Zn + 10HNO_{3}}\)\(\rm{4Zn(NO_{3})_{2}+ N_{2}O↑+ 5H_{2}O}\)。现有\(\rm{26g Zn}\)与足量的硝酸充分反应，求

\(\rm{(1)}\)生成\(\rm{N_{2}O}\)气体的体积多少\(\rm{L(}\)标况下\(\rm{)}\)？

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量是多少？   

乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ\(\rm{.}\)乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成\(\rm{1mol}\)化学键时释放出的能量。应用表中数据\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{101 kPa)}\)，写出气态乙醇完全燃烧生成\(\rm{CO2}\)和水蒸气的热化学方程式_________。

Ⅱ\(\rm{.}\)直接乙醇燃料电池\(\rm{(DEFC)}\)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

      碱性乙醇燃料电池                        酸性乙醇燃料电池                      熔融盐乙醇燃料电池

\(\rm{(1)}\)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

\(\rm{(2)}\)碱性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{a}\)上发生的电极反应式为_________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。

\(\rm{(3)}\)酸性乙醇燃料电池中，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________，通过质子交换膜的离子是_________。

\(\rm{(4)}\)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极_____\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{b}\)上发生的电极反应式为_________。

Ⅲ\(\rm{.}\)已知气相直接水合法可以制取乙醇：\(\rm{H_{2}O(g) + C_{2}H_{4}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)。当\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C2H4)=1︰1}\)时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

\(\rm{(1)}\)图中压强\(\rm{P1}\)、\(\rm{P2}\)、\(\rm{P3}\)、\(\rm{P4}\)的大小顺序为：_________，理由是：_________。

\(\rm{(2)}\)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸\(\rm{/}\)硅藻土为催化剂，反应温度\(\rm{290℃}\)，压强\(\rm{6.9MPa}\)，\(\rm{n(H_{2}O)︰n(C_{2}H_{4})=0.6︰1}\)。该条件下乙烯的转化率为\(\rm{5℅}\)。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)_________。

Ⅳ\(\rm{.}\)探究乙醇与溴水是否反应。

\(\rm{(1)}\)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

\(\rm{①}\)实验\(\rm{2}\)中向淀粉\(\rm{-KI}\)溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

\(\rm{②}\)实验\(\rm{3}\)的作用是_________。

\(\rm{③}\)根据实验现象得出的结论是_________。

\(\rm{(2)}\)现有含\(\rm{a mol Br_{2}}\)的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验\(\rm{(}\)其他无机试剂任选\(\rm{)}\)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________\(\rm{(}\)已知若发生氧化反应，则\(\rm{Br_{2}}\)全部转化为\(\rm{HBr)}\)。