知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．烟气中主要污染物为\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

\(\rm{(1)}\)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

\(\rm{(2)}\)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(4)}\)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁\(\rm{[MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}]}\)的离子方程式：__\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+}\)_____________\(\rm{= MgCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+}\)__\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+}\)__\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(5)}\)沉镁过程中加入碳铵需要控制反应温度是由于铵盐_________________性质而应对

\(\rm{(6)}\)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为____________________。

难度：难

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2．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ______ ，化合价没有发生变化的反应物是 ______ ．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平） ______ ．
（3）上述反应中，氧化剂是 ______ ，1mol氧化剂在反应中 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃溶液又变成紫红色．说出NaBiO₃的一个性质： ______ ．

难度：较易

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3．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O KI+I₂⇌KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有 ______ （用化学符号表示）；CCl₄中显紫红色的物质是 ______ （用化学式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ______ ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ______ ．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ______ （填“是”或“否”），并说明理由： ______ ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ______ ．（双选）
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe²⁺的试剂是： ______ ．

难度：较易

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4．

用零价铁\(\rm{(Fe)}\)去除水体中的硝酸盐\(\rm{(NO_{3}^{-})}\)已成为环境修复研究的热点之一．
\(\rm{(1)Fe}\)还原水体中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的反应原理如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{②}\)作负极的物质是 ______ ．
\(\rm{②}\)正极的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将足量铁粉投入水体中，经\(\rm{24}\)小时测定\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率和\(\rm{pH}\)，结果如表：

初始\(\rm{pH}\)	\(\rm{pH=2.5}\)	\(\rm{pH=4.5}\)
\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率	接近\(\rm{100\%}\)	\(\rm{ < 50\%}\)
\(\rm{24}\)小时\(\rm{pH}\)	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

\(\rm{pH=4.5}\)时，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率低\(\rm{.}\)其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验发现：在初始\(\rm{pH=4.5}\)的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可以明显提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的去除率\(\rm{.}\)对\(\rm{Fe^{2+}}\)的作用提出两种假设：
Ⅰ\(\rm{.Fe^{2+}}\)直接还原\(\rm{NO_{3}^{-}}\)；
Ⅱ\(\rm{.Fe^{2+}}\)破坏\(\rm{FeO(OH)}\)氧化层．
\(\rm{①}\)做对比实验，结果如右图\(\rm{2}\)所示，可得到的结论是 ______ ．
\(\rm{②}\)同位素示踪法证实\(\rm{Fe^{2+}}\)能与\(\rm{FeO(OH)}\)反应生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}.}\)结合该反应的离子方程式，解释加入\(\rm{Fe^{2+}}\)提高\(\rm{NO_{3}^{-}}\)去除率的原因： ______ \(\rm{.pH=4.5(}\)其他条件相同\(\rm{)}\)

难度：较易

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5．
实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl}\) \(\rm{(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由该反应判断，\(\rm{KMnO_{4}}\)的氧化性比\(\rm{Cl_{2}}\)的氧化性\(\rm{(}\)选填“强”或“弱”\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液\(\rm{100mL}\)，恰好将\(\rm{0.02mol}\)的\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)还原，已知\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)在反应后生成\(\rm{Mn^{2+}}\)，则反应后硫元素的化合价为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室需用\(\rm{80mL0.5mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，某同学欲用\(\rm{KMnO_{4}}\)固体配制该浓度的溶液\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{①}\)需称取\(\rm{KMnO_{4}}\)固体的质量为 ______ ，配制\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ ， ______ ．
\(\rm{②}\)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 ______ \(\rm{(}\)请填序号\(\rm{)}\)．
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须\(\rm{50℃}\)烘干
C.配制溶液时，把量好的\(\rm{KMnO_{4}}\)固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线\(\rm{1～2cm}\)处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检査容量瓶是否漏水
\(\rm{(5)}\)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______ \(\rm{(}\)请填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)定容时俯时容量瓶刻度线
\(\rm{b.}\)洗涤操作时将少量液体洒到外面
\(\rm{c.}\)摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
\(\rm{d.}\) 称量时物码倒置．

难度：较易

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6．
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有\(\rm{KCl}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)七种物质：
\(\rm{(1)}\)该反应中，化合价升高的反应物是 ______ ，化合价没有发生变化的反应物是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)不需配平\(\rm{)}\) ______ 。
\(\rm{(3)}\)上述反应中，氧化剂是 ______ ，\(\rm{1mol}\)氧化剂在反应中 ______ \(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{mol}\)电子。
\(\rm{(4)}\)如果在反应后的溶液中加入\(\rm{NaBiO_{3}}\)溶液又变成紫红色。说出\(\rm{NaBiO_{3}}\)的一个性质： ______ 。

难度：较易

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7．

氧化还原滴定实验同中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{).}\)现有\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)酸性溶液和未知浓度的无色\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{.}\)反应离子方程式是\(\rm{MnO_{4}^{-}+HSO_{3}^{-}+H^{+}}\)--\(\rm{Mn^{2+}+SO_{4}^{2-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{).}\)填空回答问题：
\(\rm{(1)}\)配平上述反应离子方程式： ______ ；
\(\rm{(2)}\)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ______ ；
\(\rm{(3)}\)高锰酸钾溶液应装入 ______ 滴定管进行滴定\(\rm{.}\)不用另一种滴定管的原因是： ______ ；
\(\rm{(4)}\)选何种指示剂，说明理由 ______ ，指示滴定终点的现象： ______ ；
\(\rm{(5)}\)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	所消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的体积\(\rm{(mL)}\)
实验序号	待测液体积\(\rm{(mL)}\)	滴定前	滴定后
\(\rm{1}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{23.20}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{5.00}\)	\(\rm{24.90}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{20.00}\)	\(\rm{1.50}\)	\(\rm{21.60}\)

则\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)下列操作使测定结果偏低的是 ______ ；
\(\rm{a.}\)酸式滴定管滴至终点，俯视读数
\(\rm{b.}\)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
\(\rm{c.}\)酸式滴定管装液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
\(\rm{d.}\)滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
\(\rm{e.}\)滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出．

难度：较易

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8．

某小组同学为探究\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性强弱，设计如下实验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，装置的气密性已检查\(\rm{)}\)

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞\(\rm{a}\)，滴加氯水，关闭活塞\(\rm{a}\)	\(\rm{A}\)中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	\(\rm{A}\)中红棕色明显变浅；\(\rm{B}\)中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞\(\rm{b}\)，逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验操作Ⅱ中吹入热空气的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ，盛放的溶液是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验现象Ⅲ中，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)由上述实验得出的氧化性顺序是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验现象Ⅲ中，开始时颜色无明显变化的原因 ______ \(\rm{(}\)写一条\(\rm{)}\)．

难度：较易

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9．
氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物．
\(\rm{(1)}\)查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气\(\rm{.}\)反应原理如下：
\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)
请在上述反应中标出电子转移的方向和数目．
\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)是某同学制备氯水的装置图．
\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.硝酸银溶液 \(\rm{B.}\)酚酞溶液 \(\rm{C.}\)碳酸钠溶液 \(\rm{D.}\)紫色石蕊溶液
\(\rm{(3)}\)漂白粉或漂白精的有效成分为\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)能与空气中的\(\rm{CO_{2}}\)和水蒸气发生如下反应：\(\rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}↓+2HClO}\)，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室欲用\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸配制成\(\rm{250mL1.0mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸溶液．
可供选择的仪器有：\(\rm{a.}\)玻璃棒 \(\rm{b.}\)烧瓶 \(\rm{c.}\)烧杯 \(\rm{d.}\)胶头滴管 \(\rm{e.}\)量筒 \(\rm{f.}\)托盘天平．
\(\rm{①}\)上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有 ______ ，还缺少的仪器是 ______ ．
\(\rm{②}\)下列有关容量瓶的使用方法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响
C.容量瓶用水洗净后，再用\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸溶液润洗
D.使用容量瓶前检查它是否漏水
\(\rm{③}\)根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于\(\rm{1.0mol/L.}\)请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因\(\rm{(}\)答出两点\(\rm{)}\) ______ 、 ______ ．

难度：较易

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10．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

请回答下列问题：
（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ______ ；
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
反应的离子方程式 ______ ．
（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由 ______ ．（可用文字或方程式说明）
（3）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是 ______ ．
（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO₃）₂的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为 ______ ．

难度：中等

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