知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
① ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．
Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为 ______ g，生成标况下的二氧化硫气体 ______ L．

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2．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是 ______ ．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．浓H₂SO₄
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号） ______ ．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是 ______
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 ______ mol．

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3．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、NaBH₄等是有机工业的万能还原剂．已知NaBH₄能溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑．
请回答下列问题：
（1）为除去酸性溶液中的Fe²⁺，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（2）工业用NaH与BCl₃反应制得NaBH₄，写出其化学方程式： ______ ．
（3）1molNaBH₄与足量水反应，转移电子的物质的量为 ______ mol．
（4）NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑（主要成分为CuS），脱斑过程中发生反应的产物为 ______ （填化学式）．
（5）某实验小组为了制得纯净的NaH，在隔绝空气的反应装置中，用Zn和盐酸反应的气体（不含空气，经过浓硫酸干燥）与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品．经过检测，样品纯度不高，你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是 ______ （填化学式）．

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4．金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气．试回答：
（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式． ______
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由． ______
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？ ______ ．

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5．现有下列反应：
A．3H₂+Fe₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe+3H₂O
B．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
D．NH₄HCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑
（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空） ______ ．
（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空） ______ ．

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6．某反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu （反应前后的I均为-1价），试回答：
①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显 ______ 价；
②CuI发生 ______ 反应（填氧化或还原）．

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7．已知反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 ______ （填序号，下同）．H₂O被氧化的是 ______ H₂O被还原的是 ______ ．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是 ______ ．
（2）写出方程式②的离子方程式 ______ ．
（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目 ______ ．

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8．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO₂+2C $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Si+2CO↑．该反应中，还原剂是 ______ （填化学式），被还原的物质是 ______ （填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成 ______ mol Si，转移电子的物质的量为 ______ mol．

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9． “在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H₂O₂溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，对比观察现象．”
Ⅰ．体验H₂O₂分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的： ______
（2）写出H₂O₂分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目： ______
（3）在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可观察到溶液中 ______ ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
Ⅱ．探讨FeCl₃催化H₂O₂分解的机理
（4）Fe³⁺催化H₂O₂分解时涉及2步反应：
第1步，Fe³⁺氧化H₂O₂：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
第2步，H₂O₂氧化Fe²⁺： ______ （用离子方程式表示）

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10．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中被氧化的元素是 ______ ，氧化剂是 ______ ，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ______ ，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是 ______ ．
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为 ______ ，反应中转移电子数为 ______ ．

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