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          共50条信息

            • 1． 下列说法或表示法正确的是（　　）
              A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
              B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
              C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
              D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
              B．25℃与60℃时，水的pH相等
              C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
              D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H之比为
              1
              2
              难度：中等
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            • 3． FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
              B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
              D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
              难度：中等
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            • 4． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
              B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
              C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
              D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液
              难度：中等
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            • 5． 一定条件下，密闭容器发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），生成2molSO3（g）时，放出QkJ热量，下列说法正确的是（　　）
              A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
              B．当v（正）＞v（逆）时，随着反应进行，反应物的物质的量减少
              C．相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中
              D．相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，放出的热量为QkJ
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
              B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
              C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
              D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
              难度：中等
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            • 7． 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．H2O（g）=H2（g）+
              1
              2
              O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
              C．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1
              D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
              B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              不断减小
              C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
              D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
              难度：中等
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            • 9． 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法错误的是（　　）
              A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
              B．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
              C．相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
              D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1+Q2＜2Q3
              难度：较难
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            • 10． 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应是放热反应
              B．加入催化剂后，反应加快，△E减小
              C．反应物的总键能大于生成物的总键能
              D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
              难度：较易
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