I. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

   \(\rm{(1).}\)将一支充满标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为                         \(\rm{(}\)假设试管中的溶液不扩散\(\rm{)}\)；若试管中混有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。\(\rm{(}\)填“偏大、偏小或不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

\(\rm{①}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)转化法，在催化剂条件下可将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)转化成无毒的气体。写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目               。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{V L NaOH}\)溶液完全可以吸收含\(\rm{a L NO}\)、\(\rm{b L NO_{2}}\)、\(\rm{c L N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度至少为                。

      已知：\(\rm{2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2}+ NaNO_{3}+ H_{2}O}\) ；\(\rm{NO_{2}+ NO + 2NaOH = 2NaNO_{2}+ H_{2}O}\)

\(\rm{II.}\) 选择性催化还原\(\rm{(SCR)}\)是在有催化剂的条件下将\(\rm{NOx}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证\(\rm{NO}\)能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：

\(\rm{(l)}\) 若制取氨气用\(\rm{A}\)装置，则发生反应的化学方程式为                                                        。若用\(\rm{B}\)装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是                                     。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{⑦}\)的作用可能是                                                     。

某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为_______________________________

\(\rm{(2)}\)反应前\(\rm{A}\)中投放碎瓷片的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)中的现象是__________________________________。

若假设\(\rm{1}\)正确，从实验\(\rm{①}\)中分离出\(\rm{Br_{2}}\)的实验操作名称是_______________

\(\rm{⑷}\)已知：\(\rm{Br_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Br^{-}}\)。若在\(\rm{50mL}\)上述\(\rm{FeBr_{2}}\)溶液中通入标准状况\(\rm{112mlCl_{2}}\)，反应的离子方程式为___________________________________

某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的反应为研究对象。已知\(\rm{①2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O;②}\)该反应的催化剂是\(\rm{Mn^{2+}}\)。同学们设计的方案见下表。

\(\rm{(1)}\)选择\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗\(\rm{1molKMnO_{4}}\)转移电子的物质的量为____________________。

\(\rm{(2)}\)研究某一因素影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中同学们发现实验\(\rm{A}\)和实验\(\rm{B}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。

\(\rm{(1)YIY}\)管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气\(\rm{{.}}\)发生的反应如下：    \(\rm{8NH_{3}+3Cl_{2}={\ N}_{2}+6NH_{4}C1}\)．

高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用                                

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H_{2}O NaClO_{3}+3H_{2}↑}\) \(\rm{NaClO_{3}+H_{2}O NaClO_{4}+H_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为：                              ，

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、       、冷却结晶、过滤、洗  涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如右图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：          

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00 g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100 mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00 mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000 mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00 mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：      \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制\(\rm{250 mL 0.1 mol· L^{-1}}\)的盐酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓盐酸的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸应量取浓盐酸体积________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{(3)}\)配制步骤如下，将\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)步骤填完整

A.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30 mL)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

C.用\(\rm{30 mL}\)水洗涤 _____   ___\(\rm{ 2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D.距离刻线\(\rm{1-2cm}\)改用____  ____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

C.量取浓盐酸时仰视刻度线                \(\rm{D.}\)转移溶液前容量瓶中有少量水

 \(\rm{( 5 )}\)硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。在回收过程当中涉及到两个化学反应已知：\(\rm{Se + 2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) → 2SO_{2}↑ + SeO_{2}+ 2H_{2}O 2SO_{2}+ SeO_{2}+ 2H_{2}O → Se + 2SO_{4}^{2-}+ 4H^{+\;\;,}SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

\(\rm{(6)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{① SeO_{2}+ KI + HNO_{3}→ Se + I_{2}+ KNO_{3}+ H_{2}O}\)   

\(\rm{② I_{2}+ 2Na_{2}S_{2}O_{3}→ Na_{2}S_{4}O_{6}+ 2NaI}\) 配平方程式\(\rm{①}\)，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。

互为同分异构体的有机物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的分子式均为\(\rm{C_{5}H_{8}O_{2}}\)，其中\(\rm{A}\)为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜溶液反应，生成红色沉淀；\(\rm{A}\)分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为\(\rm{2∶1∶1}\)。\(\rm{B}\)为五元环酯。\(\rm{C}\)的红外光谱表明其分子中存在甲基。\(\rm{A～I}\)等有机物的转化关系如下：

已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生\(\rm{α­H}\)原子的取代反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的结构简式：\(\rm{A}\)___________________，\(\rm{B}\)________________________，\(\rm{C}\)_________________________。

\(\rm{(2)C}\)分子中的官能团名称分别为\(\rm{\_}\)________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式。

\(\rm{D→C}\)：____________________________________________________。

\(\rm{G→H}\)：__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出下列反应类型。

\(\rm{F→G}\)：_________________；\(\rm{H→I}\)：______________________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{G}\)发生缩聚反应生成的产物的结构简式：_________________________________。

\(\rm{(6)}\)与\(\rm{A}\)的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有________种。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应的速度最快；________与盐酸反应产生的气体最多．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________．

Ⅱ\(\rm{.}\)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为        ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为              

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)溶液中现象为           ，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)溶液，若观察到 \(\rm{C}\)中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有           溶液的洗气瓶．

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明步骤\(\rm{①}\)滤液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是：取样，先滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加________，该过程的现象为：__________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)加入过量\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是：_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式是：___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{④}\)中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

\(\rm{(5)}\)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________\(\rm{ g}\)。