2．
（2016•龙岩模拟）Ⅰ．一定条件下，O
2可通过得失电子转化为O
2-、O
2+ 和O
22-．
（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为
；理由是
．
Ⅱ．已知：离子型配位化合物O
2[PtF
6]中铂元素为+5价，它可由PtF
6+O
2=O
2[PtF
6]反应制得；PtF
6分子结构如图所示．
（2）O
2[PtF
6]中阳离子的电子式为
．
（3）PtF
6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp
3？答：
（填“是”或“否”），其原因是
．
（4）O
2[PtF
6]晶体具有的物理性质有
．（写2条）
Ⅲ．根据O
2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF
6反应生成Xe[PtF
6]．
（5）已知，O
2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol
-1和1175.5kJ•mol
-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF
6反应的原因：
．
（6）晶格能（U）计算公式如下：U=
（1-
）kJ•mol
-1式中R
0为正、负离子的核间距（R
0≈r
++r
-），单位为pm；z
1、z
2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF
6]、O
2[PtF
6]的晶格能U
1与U
2关系为U
2=U
1+41.84，且 n
1=12，n
2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为
（用离子符号表示）．