将\(\rm{35g}\)锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体\(\rm{11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，其质量为\(\rm{19.6g}\)，则过剩的锌粉的质量为 (    )

下列实验的现象与对应结论均正确的是(    )

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有\(\rm{①}\)酸性 \(\rm{②}\)吸水性 \(\rm{③}\)脱水性 \(\rm{④}\)强氧化性 \(\rm{⑤}\)催化作用，请将序号填在相应的横线上：

\(\rm{(1)}\)锌和稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)制\(\rm{H_{2}}\)__________；

\(\rm{(2)}\)浓硫酸作干燥剂__________；

\(\rm{(3)}\)浓硫酸与蔗糖的炭化实验\(\rm{(}\)黑面包实验\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)考虑主要性质\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

\(\rm{(5)}\)乙酸乙酯的水解__________；

\(\rm{(6)}\)纤维素的水解__________；

\(\rm{(7)}\)浓硫酸与铜的反应__________；

\(\rm{(8)}\)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑__________。

用如图所示装置进行下列实验：将\(\rm{①}\)中溶液滴入\(\rm{②}\)中，预测的现象与结论相符的是(    )

\(\rm{(9)}\)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[{170}^{0}C]{浓硫酸} CH_{2}═CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请你回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲同学设计的实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.品红溶液                             \(\rm{B.NaOH}\)溶液

C.溴水                                     \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液

\(\rm{(3)}\)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：__________________________。

下列说法正确的是 (    )

\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别是 \(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Mg}\)五种金属中的一种。已知：\(\rm{(1)A}\)，\(\rm{C}\)均能与稀 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应放出气体；\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{D}\)的硝酸盐反应，置换出单质\(\rm{D}\)；\(\rm{(3)C}\)与强  碱反应放出气体；\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{E}\)在冷浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中发生钝化反应，由此可以推断\(\rm{A}\)， \(\rm{B}\)， \(\rm{C}\)，  \(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)依次为\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.酸性        \(\rm{B.}\)氧化性       \(\rm{C.}\)吸水性      \(\rm{D.}\)脱水性

上述反应若产生\(\rm{0.1mol CO_{2}}\)气体，则转移电子的物质的量是      \(\rm{mol}\)。