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          共50条信息

            • 1． 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（　　）
              A．是一种无色粘稠状的液体
              B．常温下使Cu发生钝化
              C．使蔗糖变黑体现其吸水性
              D．可用于干燥氨气
              难度：较难
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            • 2． 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（　　）
              A．Cu
              B．C
              C．Na2CO3
              D．SiO2
              难度：中等
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            • 3． 根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

              （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式    
              （2）证明SO2具有漂白性的现象是    ，再加热该溶液，现象是    ．
              （3）装置③中的现象是    ，证明SO2具有    ．
              （4）装置④的作用是    ．
              （5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是    g．
              难度：中等
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            • 4． 硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
              （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：    （写一种）．
              （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验．

              ①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是    （填序号）．
              a．饱和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
              c．浓溴水                     d．饱和NaHSO3溶液
              ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是    （填序号）．
              a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
              ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是    ．                       
              ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
              方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
              方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
              方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
              上述方案中合理的是    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为    ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
              （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．
              ①该反应的离子方程式是    ．检验FeCl3是否完全被还原的方法为    ．
              ②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色． 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．
              分析推测实验步骤及现象
              甲：生成了Fe（OH） 3胶体
              乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ （反应b）              		ⅰ．制备Fe（OH） 3胶体并检验
              ⅱ．分别向Fe（OH） 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
              利用胶体的    （填性质） 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3胶体．
              根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是    （用离子方程式结合必要的文字说明）．
              难度：中等
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            • 5． （2016•温州模拟）图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
              （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为    ．
              （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是    ．
              （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是    ．
              A．该反应中浓硫酸只体现酸性
              B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
              C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
              D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
              难度：中等
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            • 6． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              AFe3+有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂
              B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
              CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
              D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 7． 下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（　　）
              A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
              B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
              C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
              D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
              难度：较易
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
              B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化
              C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
              D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
              难度：较易
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            • 9． 简要回答下列问题．
              （1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注．废弃电池必须回收处理的原因是：    ．
              （2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：    ．
              （3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂．其理由是：    ．
              难度：较难
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            • 10． （2016•湾里区模拟）如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
              A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
              B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
              C．湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
              D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
              难度：较难
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