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（2016春•青岛校级月考）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO
2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO
2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO
4溶液，再加入足量BaCl
2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差
（偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | | | |
| 方案② | | | |
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是
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（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）
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