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            • 1． （2016春•宜春校级月考）如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
              （1）波形试管中左液面    ，右液面    ．
              （A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
              （C） 下降，不变．           （D） 不变，下降．
              （2）试管中液体分为两层，上层呈    色，下层呈    色．
              （A） 上层蓝色，下层红色．   （B） 上层红色，下层无色．
              （C） 上层蓝色，下层无色．   （D） 上层无色，下层蓝色．
              （3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
              CuSO4•5H2O 
                △  
              .
               
              CoSO4+5H2O
              请判断：    
              （4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4．
              请判断：    ．
              难度：中等
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            • 2． 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
              （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
              ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②    ．
              （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是    ．
              （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是    ．
              （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：
              I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
              为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
              A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
              E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
              验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的    （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的    ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
              验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的    （填试剂序号，溶液的颜色变    色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为    ；
              步骤2．再取适量的试样，滴加少量的    （填试剂序号），溶液颜色的变化为    ，则试样中含有Fe2+．
              难度：中等
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            • 3． 浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
              A．a升华、b冷凝
              B．a冷凝、b吸水
              C．a挥发、b潮解
              D．a挥发、b吸水
              难度：中等
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            • 4． 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
              A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
              B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
              C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
              D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
              难度：中等
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            • 5． （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了    性质．
              （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
              ①优氯净中氯元素的化合价为    ．
              ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为    ．
              ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法    ．
              （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

              已知：
              ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
              ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
              ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
              ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
              请按要求回答下列问题：
              ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是    ．
              ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为    g．
              ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列叙述正确的是（　　）
              A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
              B．50 mL 12 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2
              C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
              D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀
              难度：中等
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            • 7． 进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
              A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
              B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强
              C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
              D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性
              难度：中等
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            • 8． 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

              （一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是    ．
              （二）【实验步骤】
              （1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
              （2）将试管固定在铁架台上；
              （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
              （4）用酒精灯对试管①加热；
              （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
              【问题讨论】
              a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查    ；
              b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）    ；
              c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是    ；    （填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为    ；
              d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是    ；
              e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．
              难度：中等
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            • 9． 向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
              A．小于0.9mol
              B．等于0.9mol
              C．在0.45mol与0.9mol之间
              D．大于0.9mol
              难度：中等
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            • 10． 某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

              请根据实验装置图回答下列问题
              （1）A中发生反应的化学方程式    ，其中浓硫酸的作用是    ．
              （2）B的作用      现象    ．
              （3）C的作用      现象    ．
              （4）D的作用    ．
              （5）E的作用    ．
              （6）F的作用    ，反应的离子方程式    ．
              （7）B装置和C装置能否互换    ，原因    ．
              难度：中等
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