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          共50条信息

            • 1． 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：

              （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
              （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
              ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    
              ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：    ．
              ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写字母编号）．
              A．铁粉       B．氯化钡溶液         C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
              （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
              先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是    （填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是    （填写字母编号）
              A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
              B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
              C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
              D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
              E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
              若A项不可行，请写出改进的方法：    （若A项可行则该空写“不用改进”）
              难度：中等
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            • 2． 储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（　　）
              A．浓H2SO4的吸水性和酸性
              B．浓H2SO4的脱水性和吸水性
              C．浓H2SO4的强氧化性和吸水性
              D．浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）
              难度：中等
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            • 3． （1）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是    ；
              而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是    ．
              （2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为    ．
              利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为    ．
              以上两种方法    （填“前”或“后”）者好，原因是    ．耗H2SO4少．
              难度：中等
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            • 4． 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
              A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应
              B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
              C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
              D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
              难度：中等
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            • 5． 按要求填空：
              （1）向蔗糖中加浓H2SO4，蔗糖变黑，是浓H2SO4    性的体现，浓H2SO4可以干燥某些气体，是浓H2SO4    性的体现，把铜片投入浓H2SO4中并加热，反应的化学方程式为    ；
              （2）在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是    ，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al（OH）3，反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列说法不正确的是（　　）
              A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
              B．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性
              C．鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色
              D．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体
              难度：中等
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            • 7． 某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
              Ⅰ．方法一：
              （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是    （填序号）．

              （2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
              实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
              实验现象：    ；
              实验结论：所得白色固体的化学式为    ．
              （3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）    ．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是    ．
              Ⅱ．方法二：
              （4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
                △  
              .
               
              2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①    ，②    ．
              （3）方法三：
              （5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列有关说法不正确的是（　　）
              A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
              B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
              C．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
              D．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
              难度：中等
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            • 9． （2016春•天津校级月考）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
              （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：    ．
              不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
              从环境角度来讲：    ．
              从原料角度来讲：    ．
              （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积    （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
              （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为    ．
              （4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是    
              A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
              B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
              C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
              D．在Z导管口有红棕色气体出现
              （5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
              ①被还原的HNO3的物质的量是    ；（只写结果）
              ②合金中铜的质量分数为    ．（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 10． 对下列事实的解释，错误的是（　　）
              A．常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应
              B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
              C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性
              D．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性
              难度：中等
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