知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
方铅矿的主要成分为\(\rm{PbS}\)，含铅可达\(\rm{86.6\%}\)。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料\(\rm{PbO_{2}}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用于工业制备________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中焦炭的作用是________。

\(\rm{(3)}\)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中制备\(\rm{PbO_{2}}\)的离子方程式________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{Ksp(PbS)=8×10^{-28}}\)、\(\rm{Ka_{1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)、\(\rm{Ka_{2}(H_{2}S)=7.1×10^{-15}}\)。\(\rm{②}\)当\(\rm{K > 10^{5}}\)时，可认为反应能基本完全进行。常温下，向\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，发生反应的离子方程式是：\(\rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS↓+ 2H^{+}}\)。结合数据分析，该反应能否进行得基本完全\(\rm{(}\)写出计算推理过程\(\rm{)}\)________________。

难度：中等

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2．
判断正误，正确的画“\(\rm{√}\)”，错误的画“\(\rm{×}\)”。

   \(\rm{(1)}\)碳的几种单质物理性质不同的主要原因是其结构不同。(    )

   \(\rm{(2)}\)金刚石、石墨、\(\rm{C_{60}}\)三者之间互为同位素关系。(    )

   \(\rm{(3)}\)无定形硅常用于制作半导体材料。(    )

  \(\rm{(4)}\)常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应。(    )

   \(\rm{(5)}\)加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属反应。(    )

  \(\rm{(6)}\)晶体硅可用作光导纤维材料。(    )

难度：较易

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3．
近年来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为 ______________。为了减少有害气体的排放，目前研究将___________

添加到汽油中作为汽车的新型燃料\(\rm{(}\)填“乙醇”或“乙酸”\(\rm{)}\) 。

难度：易

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4．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及\(\rm{X}\)射线防护材料等，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)铅是碳的同族元素，比碳多\(\rm{4}\)个电子层，铅在元素周期表的位置是第 __ ____周期、第 ___ ___族；\(\rm{P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{O_{2}}\)的酸性比\(\rm{CO_{2}}\)的酸性 __ ___\(\rm{ \_}\)\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{O_{2}}\)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
\(\rm{(3)P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{O_{2}}\)可由\(\rm{P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{O}\)与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；\(\rm{P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{O_{2}}\)也可以通过石墨为电极，\(\rm{P}\) \(\rm{b}\)\(\rm{(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(NO_{3})_{2}}\)的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到得现象是；若电解液中不加入\(\rm{C}\) \(\rm{u}\)\(\rm{(NO_{3})_{2}}\)，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点。

难度：难

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5．
如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。

难度：中等

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6．【化学--物质结构与性质】
碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界．
\(\rm{(1)}\)碳原子的核外电子排布式为____________\(\rm{.}\)与碳同周期的非金属元素\(\rm{N}\)的第一电离能大于\(\rm{O}\)的第一电离能，原因是____________．
\(\rm{(2)CS_{2}}\)是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是____________；
\(\rm{CS_{2}}\)分子属于____________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{).}\)写出一种与\(\rm{CS_{2}}\)互为等电子体的物质的化学式____________．
\(\rm{(3)}\)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有\(\rm{1}\)个碳原子和\(\rm{3}\)个氢原子\(\rm{.}\)请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲____________、乙____________．

难度：中等

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7．
金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
\(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子\(\rm{.}\)碳元素在周期表中的位置是 ______ ，\(\rm{Q}\)是 ______ ，\(\rm{R}\)的电子式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为 ______ ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)现将\(\rm{20.0g}\) \(\rm{SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，生成氢气的离子方程式为 ______ ，将滤液稀释到\(\rm{1L}\)，若所得\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.17mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{SiC}\)的纯度为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应
\(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱
\(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
\(\rm{④}\)水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

难度：较易

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