除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

金刚石、\(\rm{SiC}\)具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

  \(\rm{(1)}\)碳与短周期元素\(\rm{Q}\)的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物\(\rm{R}\)为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是             ，\(\rm{R}\)的电子式为            。

  \(\rm{(2)}\)一定条件下，\(\rm{Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的\(\rm{CCl_{4}}\)的实验操作名称为         ，除去粗产品中少量钠的试剂为                  。

  \(\rm{(3)}\)碳还原\(\rm{SiO_{2}}\)制\(\rm{SiC}\)，其粗产品中杂质为\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)。现将\(\rm{20.0 g SiC}\)粗产品加入到过量的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，收集到\(\rm{0.1mol}\)氢气，过滤得\(\rm{SiC}\)固体\(\rm{11.4g}\)，滤液稀释到\(\rm{1L}\)。生成氢气的离子方程式为                     ，硅酸盐的物质量浓度为          。

  \(\rm{(4)}\)下列叙述正确的有         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，

\(\rm{①Na}\)还原\(\rm{CCl_{4}}\)的反应、\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应均是置换反应

\(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{3}}\)的反应可用于推断\(\rm{Si}\)与\(\rm{S}\)的非金属性强弱

\(\rm{③}\)钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为\(\rm{1:2}\)

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为________。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为________。

\(\rm{②1 mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)是中学常见的无机物，存在如图转化关系\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，\(\rm{X}\)能使品红溶液褪色，写出\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应的离子方程式：                          ．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

\(\rm{①}\)组成单质\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置为                ．

\(\rm{②X}\)可能为        \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.NaHCO_{3\;\;\;}b.Na_{2}CO_{3\;\;\;}c.Na_{2}SO_{3\;\;\;}d.Al(OH)_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色粉末，回答下列问题：

\(\rm{①1molA}\)与足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应时转移的电子数目为       ．

\(\rm{②}\)若\(\rm{X}\)为非金属单质，通常为黑色粉末，写出\(\rm{E}\)的化学式        ．

\(\rm{③}\)若\(\rm{X}\)为一种造成温室效应的气体\(\rm{.}\)则鉴别等浓度的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种溶液，可选择的试剂为     \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)盐酸   \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.Ca(OH)_{2}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)为氧化物，\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，溶液\(\rm{D}\)中加入\(\rm{KSCN}\)溶液变红．

\(\rm{①A}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学反应方程式为                           ．

\(\rm{②}\)检验溶液\(\rm{D}\)中还可能存在\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是                                       \(\rm{(}\)注明试剂、现象\(\rm{)}\)．