8.
(2016•上海模拟)含硅元素的化合物广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成岩石.晶体硅(熔点 1410℃)用途广泛,制取与提纯方法有多种.
(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:Si+2FeO
2Fe+SiO
2,其目的是
.
A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO
2,提升钢的硬度
C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量FeO,防止钢变脆
(2)一种由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)
SiCl
4 SiCl
4(纯)
Si(纯),在上述由SiCl
4制纯硅的反应中,测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
.
对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX
4)下列叙述正确的是
A.NaX易水解
B.SiX
4是共价化合物
C.NaX的熔点一般高于SiX
4D.SiF
4晶体是由共价键形成的空间网状结构
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH
4),硅烷分解也可以生成高纯硅.硅烷的热稳定性弱于甲烷,所以Si元素的非金属性弱于C元素,用原子结构解释其原因:
.
(4)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl
3),通过反应:SiHCl
3(g)+H
2(g)⇌Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅.不同温度下,SiHCl
3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示.下列说法正确的是
(填字母序号).
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是
c.实际生产中为提高SiHCl
3的利用率,可适当降低压强
(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H
2SiO
3.室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是
,其原因是
.
已知:H
2SiO
3:K
a1=2.0×10
-10 K
a2=1.0×10
-12H
2CO
3:K
a1=4.3×10
-7 K
a2=5.6×10
-11.