某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{B}\)所含物质的化学式为 ______ ；固体\(\rm{E}\)所含物质的化学式为 ______
\(\rm{(2)}\)按要求写出化学方程式反应\(\rm{①}\) ______ \(\rm{.}\)反应\(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{⑤}\)是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)列出铝的一种用途是 ______ ．

含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石\(\rm{.}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点 \(\rm{1410℃)}\)用途广泛，制取与提纯方法有多种．
\(\rm{(1)}\)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：\(\rm{Si+2FeO \xrightarrow{{高温}}2Fe+SiO_{2}}\)，其目的是 ______ ．
A.得到副产品硅酸盐水泥  \(\rm{B.}\)制取\(\rm{SiO_{2}}\)，提升钢的硬度
C.除去生铁中过多的\(\rm{Si}\)杂质 \(\rm{D.}\)除过量\(\rm{FeO}\)，防止钢变脆
\(\rm{(2)}\)一种由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{) \xrightarrow[460℃]{Cl_{2}}}\) \(\rm{SiCl_{4} \xrightarrow{{蒸馏}}}\) \(\rm{SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{) \xrightarrow[1100℃]{H_{2}}}\) \(\rm{Si(}\)纯\(\rm{)}\)，在上述由\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中，测得每生成 \(\rm{1.12kg}\)纯硅需吸收\(\rm{a}\) \(\rm{kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
对于钠的卤化物\(\rm{(NaX)}\)和硅的卤化物\(\rm{(SiX_{4})}\)下列叙述正确的是 ______
A.\(\rm{NaX}\)易水解　　　  
B.\(\rm{SiX_{4}}\)是共价化合物
C.\(\rm{NaX}\)的熔点一般高于\(\rm{SiX_{4}}\)
D.\(\rm{SiF_{4}}\)晶体是由共价键形成的空间网状结构
\(\rm{(3)}\)粗硅经系列反应可生成硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)，硅烷分解也可以生成高纯硅\(\rm{.}\)硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以\(\rm{Si}\)元素的非金属性弱于\(\rm{C}\)元素，用原子结构解释其原因： ______ ．
\(\rm{(4)}\)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅\(\rm{(SiHCl_{3})}\)，通过反应：\(\rm{SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)⇌Si(s)+3HCl(g)}\)制得高纯硅\(\rm{.}\)不同温度下，\(\rm{SiHCl_{3}}\)的平衡转化率随反应物的投料比\(\rm{(}\)反应初始时，各反应物的物质的量之比\(\rm{)}\)的变化关系如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)该反应的平衡常数随温度升高而增大
\(\rm{b.}\)横坐标表示的投料比应该是\(\rm{ \dfrac {n(SiHCl_{3})}{n(H_{2})}}\)
\(\rm{c.}\)实际生产中为提高\(\rm{SiHCl_{3}}\)的利用率，可适当降低压强
\(\rm{(5)}\)硅元素最高价氧化物对应的水化物是\(\rm{H_{2}SiO_{3}.}\)室温下，\(\rm{0.1mol/L}\)的硅酸钠溶液和\(\rm{0.1mol/L}\)的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ______ ，其原因是 ______ ．
已知：\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)：\(\rm{K_{a1}=2.0×10^{-10}}\)      \(\rm{K_{a2}=1.0×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-12}H_{2}CO_{3}}\)：\(\rm{K_{a1}=4.3×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-7}}\)  \(\rm{K_{a2}=5.6×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-11}}\)．

硅在地壳中的含量较高\(\rm{.}\)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)1810}\)年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料\(\rm{.}\)其中，生产普通玻璃的主要原料有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料\(\rm{.}\)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	\(\rm{SiO_{2}+2C \overset{1600-1800^{\circ}C }{ }Si+2CO↑}\)
流化床反器	\(\rm{Si+3HCl \overset{250-300^{\circ}C }{ }SiHCl_{3}+H_{2}}\)
还原炉	\(\rm{SiHCl_{3}+H_{2} \overset{1100-1200^{\circ}C }{ }Si+3HCl}\)

\(\rm{①}\)用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ______ ；碳化硅又称 ______ ，其晶体结构与 ______ 相似．
\(\rm{②}\)在流化床反应的产物中，\(\rm{SiHCl_{3}}\)大约占 \(\rm{85\%}\)，还有\(\rm{SiCl_{4}}\)、\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)、\(\rm{SiH_{3}Cl}\)等，有关物质的沸点数据如下表，提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ______ ．

物质	\(\rm{Si}\)	\(\rm{SiCl_{4}}\)	\(\rm{SiHCl_{3}}\)	\(\rm{SiH_{2}Cl_{2}}\)	\(\rm{SiH_{3}Cl}\)	\(\rm{HCl}\)	\(\rm{SiH_{4}}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{2355}\)	\(\rm{57.6}\)	\(\rm{31.8}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{-30.4}\)	\(\rm{-84.9}\)	\(\rm{-111.9}\)

\(\rm{③SiHCl_{3}}\)极易水解，其完全水解的产物为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ______ ．