元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：

工业制镁时，电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410 ℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)}\)\(\rm{\xrightarrow[Cl_{2}]{460℃}}\)\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)纯\(\rm{)}\)\(\rm{\xrightarrow[H_{2}]{1 100℃}}\)\(\rm{Si(}\)纯\(\rm{)}\)

\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的电子式为________。

碳、硅及其化合物间的转化关系

\(\rm{① Fe_{2}O_{3}+CO\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{② C+O_{2}(}\)少量\(\rm{)\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{③ CO_{2}+C\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{④ C+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{⑤ SiO_{2}+C\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑥ Si+Cl_{2}\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑦ SiCl_{4}+H_{2}\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑧ Si+HF=}\)　

\(\rm{⑨ SiO_{2}+HF=}\)
\(\rm{⑩ SiO_{2}+NaOH=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑪}\) \(\rm{H_{2}SiO_{3}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑫}\) \(\rm{Na_{2}SiO_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=}\)
离子方程式：_________

由石英砂\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{SiO_{2})}\)制备纯硅\(\rm{(Si)}\)一般是先制得中间产物\(\rm{SiCl_{4}}\)，再由纯\(\rm{SiCl_{4}}\)制得高纯硅，其流程示意图如下：

资料：\(\rm{SiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{SiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)可使反应得以进行。

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{SiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的化学方程式：________________。

\(\rm{②}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是_______。

\(\rm{③}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{SiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{SiCl_{4}}\)经蒸馏得纯\(\rm{SiCl_{4}}\)，蒸馏温度应控制在_________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{(3)}\)还原过程：纯\(\rm{SiCl_{4}}\)用氢气在反应釜中加热还原为高纯硅，写出反应方程式：__________________。

下表是元素周期表的一部分，根据所给的\(\rm{10}\) 种元素，回答下列间题．

\(\rm{⑴}\)非金属性最强的元素是______；

\(\rm{⑵N}\)\(\rm{e}\) 原子结构示意图为______；

\(\rm{⑶C}\) 与\(\rm{N}\) 中，原子半径较小的是______；

\(\rm{⑷}\)氯水具有漂白作用，是由于其中含有______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)”或“\(\rm{HC}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑸}\)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑹}\)元素硅的氧化物常用于制造______\(\rm{ (}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{⑺}\)如图为某有机物的球棍模型\(\rm{(}\)其中   代表氢原子代表   碳原子\(\rm{)}\)，该有机物中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m}\)\(\rm{(C)}\)：\(\rm{m}\)\(\rm{(H)= }\)______\(\rm{.(}\)相对原子质量\(\rm{C-12}\)、\(\rm{H-}\)\(\rm{l}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{⑻}\)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料\(\rm{.}\)写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式______．

据\(\rm{《}\)参考消息\(\rm{》}\)报道，有科学家提出硅是“\(\rm{21}\)世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O_{2}(g)=SiO_{2}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-989.2kJ·mol^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)=Si(s)+4HCl(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    \(\rm{①}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    \(\rm{②}\)粗硅与干燥\(\rm{HCl}\)气体反应制得\(\rm{SiHCl_{3}}\)：\(\rm{Si+3HCI \overset{300℃}{=}SiHC{l}_{3}+{H}_{2} }\)

    \(\rm{③SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1000～1100℃}\)反应制得纯硅

    已知\(\rm{SiHCl_{3}}\)，能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)第\(\rm{①}\)步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________；

    \(\rm{(2)}\)粗硅与\(\rm{HCl}\)反应完全后，经冷凝得到的\(\rm{SiHCl_{3}(}\)沸点\(\rm{33.0℃)}\)中含有少量\(\rm{SiCl_{4}(}\)沸点\(\rm{57.6℃)}\)和\(\rm{HC1(}\)沸点\(\rm{-84.7℃)}\)，提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)采用的方法为________________；写出\(\rm{SiHCl_{3}}\)和水反应的化学方程式________________________；\(\rm{(Si}\)元素在产物中以\(\rm{H_{4}SiO_{4}}\)存在\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)用\(\rm{SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)反应制备纯硅的装置如下\(\rm{(}\)热源及夹持装置略去\(\rm{)}\)：

    \(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂是_________________________；装置\(\rm{C}\)中的烧瓶需要加热，这种加热方式的优点是________________________________；

    \(\rm{②}\)反应一段时间后，装置\(\rm{D}\)中观察到的现象是________________________________，装置\(\rm{D}\)不能采用普通玻璃管的原因是________________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________；

    \(\rm{③}\)为保证制备纯硅实验成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以__________________________________________________；

    \(\rm{④}\)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂\(\rm{(}\)填写字母代号\(\rm{)}\)是________；

    \(\rm{a.}\)碘水  \(\rm{b.}\)氯水  \(\rm{c.NaOH}\)溶液  \(\rm{d.KSCN}\)溶液  \(\rm{e.Na_{2}SO_{3}}\)溶液

    \(\rm{⑤}\)列举硅的用途__________________________________________________。\(\rm{(}\)任写两种\(\rm{)}\)

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：工业制镁时，电解\(\rm{MgCl2}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是___________；制铝时，电解\(\rm{Al2O3}\)而不电解\(\rm{AlCl3}\)的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl2460℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H21100℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________。

\(\rm{(5)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________

晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：

\(\rm{②}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

\(\rm{②}\)粗硅与干燥\(\rm{HCl}\)气体反应制得\(\rm{SiHCl_{3}}\)：\(\rm{Si+3HClSiHCl_{3}+H_{2}}\)

\(\rm{③SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 000～1 100℃}\)反应制得纯硅

可能用到的信息如下：

已知\(\rm{SiHCl_{3}}\)能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应，在空气中易自燃；

步骤\(\rm{②}\)中粗硅与\(\rm{HCl}\)反应时会生成少量\(\rm{SiCl_{4;}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗硅与\(\rm{HCl}\)反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)。该提纯方法为____________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)反应制备纯硅的装置如下\(\rm{(}\)热源及夹持装置略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)依次连接的合理顺序为_________________________________________；

装置\(\rm{D}\)中\(\rm{g}\)管的作用是__________________________________________\(\rm{;}\)

装置\(\rm{B}\)中的试剂是_____________________________________________；

装置\(\rm{C}\)中的烧瓶加热的目的是___________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为______________________________。

_________________________________________________________________________________。

______________________________________________________________________________。