9．
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小 \(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强
\(\rm{c.}\)单质的熔点降低 \(\rm{d.}\)氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ______ ，氧化性最弱的简单阳离子是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：
| 化合物 | \(\rm{MgO}\) | \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) | \(\rm{MgCl_{2}}\) | \(\rm{AlCl_{3}}\) |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点\(\rm{/℃}\) | \(\rm{2800}\) | \(\rm{2050}\) | \(\rm{714}\) | \(\rm{191}\) |
工业制镁时，电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是 ______ ；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料\(\rm{.}\)由粗硅制纯硅过程如下：
\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{) Cl_{2}\overrightarrow{460℃}SiCl_{4} {蒸馏}\overrightarrow{}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{) H_{2}\overrightarrow{1100℃}Si(}\)纯\(\rm{)}\)
写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式： ______ ；在上述由\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中，测得每生成\(\rm{1.12kg}\)纯硅需吸收\(\rm{akJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用\(\rm{P_{2}O_{5}}\)干燥的是 ______ ．
\(\rm{a.NH_{3}}\) \(\rm{b.HI}\) \(\rm{c.SO_{2}}\) \(\rm{d.CO_{2}}\)
\(\rm{(6)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1.}\)写出该反应的化学方程式： ______ ．