Ⅰ\(\rm{.}\)反应：\(\rm{Zn+2HCl═ZnCl_{2}+H_{2}↑}\)中，氧化剂是________，氧化产物是__________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)现有以下四种物质：\(\rm{A}\)． \(\rm{B.Ca(ClO)_{2\;\;\;}}\)C.\(\rm{NO_{2}}\)  \(\rm{D.Si}\)，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    \(\rm{⑴}\)漂白粉的有效成分是________；       

    \(\rm{⑵}\)通常状况下呈红棕色的是______；

    \(\rm{⑶}\)电子工业中作为半导体材料的是_______；

    \(\rm{⑷}\)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。

\(\rm{(1)}\)制造光导纤维的主要原料是______\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)氯气和石灰乳反应的化学方程式______

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质\(\rm{.}\)它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用烧碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)为___________，\(\rm{D}\)为_____________写出\(\rm{②}\)反应的化学方程式________________；\(\rm{③}\)反应化学方程式__________________．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属\(\rm{.④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)为___________，\(\rm{D}\)为_____________\(\rm{.④}\)反应的离子方程式_______________\(\rm{.D}\)中加入氢氧化钠的现象____________________．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是光导纤维的成分\(\rm{.C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，\(\rm{②③}\)反应均要用烧碱溶液\(\rm{.④}\)反应是通入一种引起温室效应的主要气体\(\rm{.}\)写出\(\rm{③}\)反应的化学方程式_________________\(\rm{.⑤}\)反应用到\(\rm{B}\)，反应条件为高温，则\(\rm{⑤}\)的化学方程式为_________________________．

\(\rm{(1)}\)金属钠保存在_______________________________中。

\(\rm{(2)}\)在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是______________\(\rm{(}\)填“晶体硅”或“二氧化硅”，下同\(\rm{)}\)，光导纤维的主要成分是_________________。

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{C}\)又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的\(\rm{Fe^{3+}}\)转变为易吸收的\(\rm{Fe^{2+}}\)，这说明维生素\(\rm{C}\)具有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)

用含有\(\rm{A1_{2}0_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)和少量\(\rm{FeO·xFe_{2}O_{3}}\)的铝灰制备\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)。，工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件略\(\rm{):}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)向铝灰中加入过量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，过滤；

Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液中加入过量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，调节溶液的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{3}\)；

Ⅲ\(\rm{.}\)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

Ⅳ\(\rm{.}\)加入\(\rm{MnSO_{4}}\)至紫红色消失，过滤；

Ⅴ\(\rm{.}\)浓缩、结晶、分离，得到产品。

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中过滤所得固体是             。

\(\rm{(2)H_{2}S0_{4}}\)溶解\(\rm{A1_{2}0_{3}}\)的离子方程式是                                 。

\(\rm{(3)KMnO_{4}^{-}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子方程式补充完整：

                                 生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                                                。

\(\rm{(4)}\)己知：一定条件下，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)可与\(\rm{Mn^{2+}}\)反应生成\(\rm{MnO_{2}}\)，

\(\rm{①}\)向Ⅲ的沉淀中加入浓\(\rm{HCl}\)并加热，能说明沉淀中存在\(\rm{MnO_{2}}\)的现象是               。

\(\rm{②}\) Ⅳ中加入\(\rm{MnS0_{4}}\)的目的是                                                     。

\(\rm{(1)}\)现有以下四种物质：\(\rm{A}\)．     \(\rm{B.Ca(ClO)_{2\;\;\;}}\)C.\(\rm{NO_{2}}\) \(\rm{D.Si}\)，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

 \(\rm{①}\)漂白粉的有效成分是        ；       \(\rm{②}\)通常状况下呈红棕色的是      ；

 \(\rm{③}\)电子工业中作为半导体材料的是       ；\(\rm{④}\)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是        。

\(\rm{(2)}\)乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：\(\rm{CH_{3}COOH+H OC_{2}H_{5}}\) \(\rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)该反应类型是           反应\(\rm{(}\)填“取代”或“加成”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)其中含有羧基官能团的物质是                。