\(\rm{(1)}\)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    \(\rm{(2)A}\)装置中所盛试剂为_________。

    \(\rm{(3)}\)操作过程中：

    \(\rm{①}\)先通入\(\rm{N_{2}}\)，理由是______________________________________________________________。

    \(\rm{②}\)通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)后，装置\(\rm{B}\)采用_________\(\rm{(}\)填“水浴”或“油浴”\(\rm{)}\)加热\(\rm{1 h}\)。

    \(\rm{③}\)停止加热，加大通入氯气量，维持\(\rm{16 h}\)。制备二氯化二硫为_________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

    \(\rm{(4)}\)二氯化二硫的电子式为_____________________。

    \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________，同时制得有价值的工业产品为_________。

    \(\rm{(6)}\)为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间安装干燥管，其内盛试剂为_________。

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气加热到\(\rm{600 ℃}\)才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于\(\rm{600 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中\(\rm{HSO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的物质的量浓度变化趋势为______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)如果加热温度为\(\rm{700 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_______________________________；此时在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两装置中可能观察到的现象为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)外，还存在另一种浓度较大的阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。为检验该阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)的两种实验方案，你认为合理的方案是________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，请说明另一方案不合理的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀硝酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体加热到\(\rm{600 ℃}\)以上分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是 _________。

\(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_______________ 。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是____\(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为___________，化学反应方程式是____________________________

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液 \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_____________________________________________________

请回答：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式__________________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)__________________________。

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

\(\rm{(1)}\) 红酒中添加一定量的\(\rm{SO_{2}}\)可以防止酒液氧化。这应用了\(\rm{SO_{2}}\)的________性。

\(\rm{(2)}\) 某水体中硫元素主要以\(\rm{S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是__________________。

\(\rm{(3)}\) 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

\(\rm{①}\)滴定时，\(\rm{KIO_{3}}\)和\(\rm{KI}\)作用析出\(\rm{I_{2}}\) ，完成并配平下列离子方程式：_______\(\rm{IO\rlap{_{3}}{^{-}}+}\)________\(\rm{I^{-}+}\)________\(\rm{\boxed{\quad \quad }═══}\)________\(\rm{I_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)反应\(\rm{①}\)所得\(\rm{I_{2}}\)的作用是：_______________________________________________________。

\(\rm{③}\)滴定终点时，\(\rm{100 mL}\)的水样共消耗\(\rm{x mL}\)标准溶液。若消耗\(\rm{1 mL}\)标准溶液相当于\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)的质量\(\rm{1 g}\) ，则该水样中\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)的含量为_____\(\rm{mg·L^{-1}}\)。

硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用如图装置\(\rm{(}\)实验前已除尽装置内的空气\(\rm{)}\)来制取焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。

已知：装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，发生的反应为\(\rm{Na_{2}SO_{3}+SO_{2}=Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。

\(\rm{(1)}\)装置Ⅰ是用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体和浓硫酸制备\(\rm{SO_{2}}\)气体，该装置中反应的化学方程式为____________。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是__________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，欲获得已析出的晶体可采取的分离方法为_________________________。

\(\rm{(3)}\)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂为____________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)饱和食盐水  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.}\)浓硫酸  \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)与稀硫酸反应放出\(\rm{SO_{2}}\)气体，其离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水即生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)。工业制备得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中含有杂质\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，检验产品中含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)所需试剂为_______\(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液   \(\rm{②}\)品红溶液  \(\rm{③}\)澄清石灰水

\(\rm{④}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液  \(\rm{⑤NaOH}\)     \(\rm{⑥}\)稀硫酸

\(\rm{(6)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O═H_{2}SO_{4}+2HI}\)。

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为____________________\(\rm{g·L^{-1}}\)。

某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关探究。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是，装置\(\rm{B}\)的作用是。

\(\rm{(2)}\)设计装置\(\rm{C}\)的目的是验证\(\rm{SO_{2}}\)的_________性，\(\rm{D}\)中\(\rm{NaOH}\)全部转化为\(\rm{NaHSO_{3}}\)的标志是。

\(\rm{(3)}\)反应结束时烧瓶中\(\rm{Cu}\)有剩余，某同学认为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的量。经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)与足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应，称量生成沉淀的质量

\(\rm{b.}\)与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成\(\rm{H_{2}}\)的体积

\(\rm{c.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)值

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{D}\)瓶所得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：

\(\rm{III.}\)漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是     。

\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式   。

\(\rm{(3)C}\)试管口浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉团作用是                 。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，                         

                                               。

\(\rm{(5)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是      。

A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)

B.硫酸在温度高时挥发

C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)为证明黑色物质含有硫元素，取出表面变黑的铜片洗涤，加入足量浓硝酸溶解固体，还应选用的试剂是   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是  。

\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L}\)

\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在\(\rm{40～45℃}\)熔化，\(\rm{48℃}\)分解。下图是有关物质的溶解度曲线：

已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+ S}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)趁热过滤的原因是     。趁热过滤后滤渣的主要成分是     \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是     。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是     。

          \(\rm{A.}\)无水乙醇      \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液      \(\rm{C.}\)水       

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.5080g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2}=S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{67.2mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①1.5080g}\)样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量是     

 \(\rm{②}\)通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．