\(\rm{(1)}\)热过滤的原因是__________________________________。趁热过滤后滤渣的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是_________\(\rm{(}\)填“冷却结晶”或“蒸发结晶”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.无水乙醇  \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液  \(\rm{C.}\)水

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分的含量，准确称取\(\rm{3.016 g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500 mol·L^{-1} I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2{S}_{2}O_{3}^{2−}+{I}_{2}={S}_{4}O_{6}^{2−}+2{I}^{−} }\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{50.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{134.4 mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)； \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)。\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O—248 g·mol^{-1}}\)；\(\rm{Na_{2}SO_{3}—126 g·mol^{-1}}\)；\(\rm{Na_{2}SO_{4}—142 g·mol^{-1})}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应的离子方程式：___________________________。

\(\rm{③3.016 g}\)样品中含有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的物质的量是_________。

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在\(\rm{40～45℃}\)时熔化，\(\rm{48℃}\)时分解。下图是有关物质的溶解度曲线。

    已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+S \overset{∆}{=} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，以下是制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的实验流程。

    \(\rm{(1)}\)趁热过滤的原因是________________________________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)结晶的方法是____________\(\rm{(}\)填“冷却结晶”或“蒸发结晶”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)无水乙醇  \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液  \(\rm{C.}\)水

    \(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分的含量，准确称取\(\rm{3.016 g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500 mol·L^{-1} I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}+{{{I}}_{2}}==={{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}+2{{{I}}^{-}}}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{50.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{134.4 mL}\)。

    \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

    \(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O 248 g·mol^{-1}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3} 126 g·mol^{-1}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4} 142 g·mol^{-1})}\)

    \(\rm{①}\)写出\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应的离子方程式：________________________。

    \(\rm{②3.016 g}\)样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是________。

\(\rm{③3.016 g}\)样品中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的物质的量是________。

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)使品红溶液褪色的原因，实验如下。

    \(\rm{I.}\)探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将\(\rm{SO_{2}}\)分别通入\(\rm{0.1\%}\)品红水溶液和\(\rm{0.1\%}\)品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

\(\rm{(2)NaHSO_{3}}\)溶液显酸性的原因是________\(\rm{(}\)用化学平衡原理解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{d}\)的目的是________。

\(\rm{(4)}\)由实验一、二可知：该实验条件下，\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

\(\rm{II.}\)探究褪色过程的可逆

\(\rm{(5)}\)甲同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，溶液颜色不变。乙同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是_____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，结合离子方程式说明其原因是_____。

   \(\rm{(6)}\)丙同学利用\(\rm{SO_{2}}\)的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

          步骤一：

         步骤二：

\(\rm{②}\)  步骤一，\(\rm{ⅰ}\)中反应的离子方程式是_____。

\(\rm{②}\)将步骤二中的实验方案补充完整\(\rm{(}\)按步骤一的形式呈现\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是____________\(\rm{(}\)填“冷却结晶”或“蒸发结晶”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。

A.无水乙醇 \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液 　　\(\rm{C.}\)水

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分的含量，准确称取\(\rm{3.016g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}}+2I^{-}}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{50.00mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{134.4mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}═══Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}═══Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O 248 g·mol^{-1}}\)　\(\rm{Na_{2}SO_{3} 126 g·mol^{-1}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{142 g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应的离子方程式______________。

\(\rm{②3.016g}\)样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是________。

\(\rm{③3.016g}\)样品中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的物质的量是________。