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            • 1． 硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
              （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 ______ （填序号）．
              A．矿石加入沸腾护之前先粉碎    B．使用V2O5作催化剂
              C．接触室中不使用很高的温度    D．净化后炉气中要有过量的空气
              E．接触氧化在常压下进行
              （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5．
              ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是 ______ ；
              ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数的值为 ______ ．
              （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．试从反应的自发性判断此反应的△H ______ 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
              （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
              ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，则阴极的电极反应式是： ______ ．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为 ______ （标准状况下）．
              ②将Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）： ______ ．溶液中离子浓度由大到小的顺序 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．
              （1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ______ ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ______ ．
              （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图1如下：
              1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：
               时间/min  n（SO2）/mol n（O2）/mol
               0  0.10  0.050
               4  0.050  0.025
               5 0.040  
               8    0.020
              ①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）= ______ ；
              ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ______ ，
              ③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 ______ （填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：
              ①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ______ ．
              ②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：
              CuS：Ksp=6.3×10-36；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，
              通过计算说明反应CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）进行的程度 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
              （1）Y的化学式为 ______ ，检验Y所用的试剂是 ______ ．
              （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 ______ （填序号）．
              a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
              c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
              （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              难度：中等
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            • 4． SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 ______  （选填编号）．
              a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
              （3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因 ______ ，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ______ ．
              （4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 ______  （填化学式）．
              难度：较易
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            • 5． 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
              （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 ______ （填元素符号）．
              （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是 ______ （填代号）．
              a．高空排放                                  b．用于制备硫酸
              c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3                   d．用浓硫酸吸收
              （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+．Fe2+ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程． ______ ． ______ ．（不必配平）
              （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制备Fe2O3．
              方法为：
              ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
              ②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe2O3．
              据以上信息回答下列问题：
              a．除去Al3+的离子方程式是 ______ ．
              b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3．
              提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
              所选试剂为 ______ ．
              证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．
              已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
              ②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．

              （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______ ．
              （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______ ．
              （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为 ______ （填序号）．
              （4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ______ ．
              （5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ______ ，由此可知反应后剩余气必然存在 ______ 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
              （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．

              ①气体a的成分是 ______ ．
              ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1 ______ +3 ______ ．
              （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

              ①H2O2氧化SO2的化学方程式： ______
              ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： ______ ．
              （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
              ①气体a通过B和C的目的是 ______
              ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

              实验具体操作步骤为：
              ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
              ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
              ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
              ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
              （1）写出仪器A的名称 ______ ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是 ______
              （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因 ______
              （3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论 ______
              （4）测定产品纯度
              ①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用
              0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 ______  mL，产品的纯度为 ______ %
              ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果 ______ （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
              （5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为． ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
              （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是 ______ （填元素符号）．
              （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 ______ （填字母）．
              a．最高正化合价：P＞C
              b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
              c．沸点：PH3＞CH4
              （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2S溶液M溶液+H2
              ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为 ______ ．
              ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
              （1）硫元素的原子结构示意图为 ______ ；羰基硫分子的电子式为 ______ ．
              （2）下列说法正确的是 ______ ．
              a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
              b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
              c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
              d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
              （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
              COSNa2S溶液X溶液+H2
              ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ______ ．
              ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ______ ．
              ③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
              a．判断T1、T2、T3的大小： ______ ；
              b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）= ______ ．
              难度：较易
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