\(\rm{298K}\)时，向\(\rm{VL}\)真空容器内通入\(\rm{n molSO_{2}}\)和\(\rm{m molH_{2}S}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{n=2}\)，则当\(\rm{m=\_}\)______时，反应后容器内气体的密度最小；

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{2n > m}\)，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______\(\rm{g}\)；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{5n=m}\)，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为\(\rm{48g}\)，则\(\rm{n+m=\_}\)_____。

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{A}\)的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是_________；边通入\(\rm{N_{2}}\)边煮沸的目的是_______。

\(\rm{(2)}\)写出甲方案第\(\rm{①}\)步反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{(3)}\)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若亚硫酸盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，取样品\(\rm{w g}\)，按乙方案测得消耗\(\rm{0.0100 mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V mL}\)，则样品中含\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数是__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{②D}\)的稀溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{B}\)气体，请写出该反应的化学方程式__________________。

该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{A～H}\)等\(\rm{8}\)种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件，部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是正盐，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，\(\rm{G}\)是红棕色气体。按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____________，写出\(\rm{B}\)的一种危害_______________。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应：

\(\rm{E→F}\)的化学方程式________________________________________  ；红热的木炭与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的方程式：_________________________ 。

铜与\(\rm{H}\)的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中是否含\(\rm{A}\)中阳离子的方法_________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(6)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)有漂白性，所以\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可使溴水褪色。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知：

\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是非金属单质，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在常温常压下是气体。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)是化工生产中的重要反应。

\(\rm{③}\)化舍物\(\rm{E}\)是形成酸雨的污染物之一，化合物\(\rm{K}\)是常用的氮肥。

\(\rm{④}\)化合物\(\rm{L}\)具有漂白性，可由\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应而制得。

\(\rm{⑤}\)化合物\(\rm{J}\)由两种元素组成，其相对分子质量为\(\rm{32}\)。

请按要求填空：

\(\rm{(1)E}\)的分子式为________；\(\rm{L}\)的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)C}\)的分子式为________；\(\rm{H}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)L}\)的溶液与化合物\(\rm{E}\)反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)化合物\(\rm{J}\)的化学式为________。

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)，是白色或黄色结晶粉末或小结晶，可用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

\(\rm{(2)}\)上述流程中可循环使用的物质是                    。

\(\rm{(3)}\)某同学需要\(\rm{420mL0.1mol/L}\)焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为           ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是            。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体在空气中已被氧化的实验方案是                       ；该流程制得的产品中往往含有杂质，为了减少产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中的杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                    。

\(\rm{(5)}\)在实际生产中，部分反应物会发生损失，现有\(\rm{a kgCuS}\)参与上述反应，第一步灼烧时反应物损失了\(\rm{10\%}\)，在反应Ⅱ中有\(\rm{96\%}\)反应物发生转化，求最终生成的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的质量\(\rm{(}\)写出解题过程\(\rm{)}\)。