焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。

当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{4NaHSO_{3}=2Na_{2}S_{2}O_{5}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为__________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是__________________。

\(\rm{(3)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是______。

\(\rm{(4)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O═══H_{2}SO_{4}+2HI)}\)

\(\rm{①}\)按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为________\(\rm{ g·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)在上述实验过程中，若有部分\(\rm{HI}\)被空气氧化，则测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

在接触法制硫酸的生产中，\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(s)+ H_{2}SO_{4}(75\%)==Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ H_{2}O}\)

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\(\rm{(1)}\)Ⅱ中的试剂是              ，其作用为              。

\(\rm{(2)}\)根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图\(\rm{A～D}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是      、     。

\(\rm{(3)}\)为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，实验时在：\(\rm{①}\)滴加浓硫酸；\(\rm{②}\)加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，如果把收集\(\rm{SO_{3}}\)的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是          。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{18.9gNa_{2}SO_{3}}\)粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O_{2}}\)一段时间后测得装置Ⅴ增重了\(\rm{7.2g}\)，则实验测得\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为              。