3.
硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
\(\rm{(1)}\)硫的气态氢化物\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)无色有恶臭的气体,实验室制取的乙炔气体中常含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\),通常用硫酸铜溶液除去\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)杂质,写出反应的离子方程式 。
\(\rm{(2)}\)硫单质在一定条件下能与硫化钠,亚硫酸钠反应分别生成多硫化钠及硫代硫酸钠,反应方程式为:\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S+(x-1)S=Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\), \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)中\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)具有很强的配位能力,照相底片上未曝光的\(\rm{AgBr}\)在定影液中因和\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)形成了一个配位数为\(\rm{2}\)的配离子而溶解,该配离子的化学式为 。
\(\rm{②Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)中所含化学键的类型有 ;已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊,且有臭鸡蛋气味的气体生成,写出发生反应的离子方程式: 。
\(\rm{(3)}\)锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗,通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理,再用稀盐酸除去;写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式: 。