一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ CuS + 4Cl^{−}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2[CuCl_{2}]^{−}+S ↓}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的产物为____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(5)}\)写出能证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性且现象明显的化学方程式______________________________。工业上可以用\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水吸收过量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别生成\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)}\)较小的是_______________。

\(\rm{(6)}\)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，取\(\rm{280mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体样品与足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液完全反应后，用浓度为\(\rm{0.02000 mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\) 。已知：\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{{2}-}+ Fe^{2+}+ H^{+}→ Cr^{3+\;}+ Fe^{3+}+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为________________。

如图是有关硫元素形成的物质类别及其化合价的研究。按要求回答问题：

\(\rm{(1)Y}\)的分子式为________。

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{X}\)的电子式为________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。\(\rm{X}\)与氧元素的氢化物相比，________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)更稳定，________的沸点更低。

\(\rm{(3)S}\)的非金属性比\(\rm{O}\)________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。用原子结构解释原因：________。

\(\rm{(4)Z}\)与图表中某物质反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式是：_______________________________________________

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合\(\rm{②}\)中加入的试剂\(\rm{a}\)是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是除去过量的\(\rm{Br_{2}}\)，但要防止过量，原因是____________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：\(\rm{①}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)；\(\rm{②}\)含\(\rm{Br_{2}}\)；\(\rm{③}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.KSCN}\)溶液 \(\rm{d.}\)淀粉\(\rm{-KI}\)溶液  \(\rm{e.CCl_{4}}\)

\(\rm{(5)}\)为使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，再滴加另一反应物。

\(\rm{(6)}\)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________________。

\(\rm{(7)}\)若投入\(\rm{100 mL MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)各\(\rm{1 mol/L}\)的混合溶液，\(\rm{600 mL 1 mol/L}\)的氨水，充分反应后所得\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)产品的质量为______________\(\rm{g}\)。

【实验探究】取适量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，溶于水中制成\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，进行如下探究。

【问题讨论】

\(\rm{⑴}\)甲同学向“探究\(\rm{②}\)”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________。

\(\rm{⑵}\)请你重新设计一个实验方案，证明\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)被氯水氧化。你的方案是___________。

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ\(\rm{.}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)

反应原理：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(aq)+S(s) \overset{\triangle }{=} Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)}\)

实验步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{15 g Na_{2}SO_{3}}\)于圆底烧瓶中，加\(\rm{80 mL}\)蒸馏水。另取\(\rm{5 g}\)硫粉，用\(\rm{3 mL}\)乙醇润湿，加入上述溶液中。\(\rm{②}\)安装实验装置\(\rm{(}\)如图所示，部分夹持装置略去\(\rm{)}\)，水浴加热，微沸\(\rm{60 min}\)。\(\rm{③}\)趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中由滤液得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的一系列操作包括加热浓缩、________、________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)产品中除了未反应完的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)外，最可能存在的无机杂质是________\(\rm{(}\)填化学

式\(\rm{)}\)，检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加________，过滤后取滤液，再加________。

Ⅱ\(\rm{.}\)测定产品纯度

准确称取\(\rm{W}\)\(\rm{g}\)产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\)碘的标准溶液滴定。反应原理为\(\rm{2S_{2}O}\)\(\rm{+I_{2}=S_{4}O}\)\(\rm{+2I^{-}}\)。

\(\rm{(4)}\)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________。

\(\rm{(5)}\)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________\(\rm{mL}\)。产品的纯度的表达式为\(\rm{(}\)设\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)相对分子质量为\(\rm{M}\)\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

Ⅲ\(\rm{.Na_{2}S_{2}O_{3}}\)的应用

\(\rm{(6)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)还原性较强，在溶液中易被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化成\(\rm{SO}\)，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________。

Ⅰ、已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)由\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素中的一种或几种组成，其中只有\(\rm{E}\)为单质。它们之间的转化关系如下图所示，

\(\rm{(1)B }\)__________ \(\rm{C}\)__________

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，能产生白色沉淀的是___________。

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{A}\)的尾气处理用___________溶液吸收，离子方程式为____________________。

Ⅱ、某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)写出浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式_____________________________。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察装置\(\rm{a}\)中\(\rm{A}\)瓶溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶溶液不褪色。则\(\rm{A}\)瓶溶液的作用__________________，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{b}\)中所加的液体是____________，装置\(\rm{b}\)可验证的产物是__________。

\(\rm{(4)}\)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：

甲的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{a}\)；乙的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)

你认为合理的是\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)__________。

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    \(\rm{(1)}\)采用装置\(\rm{A}\)，在高温下\(\rm{x}\)克钢样中碳、硫转化为\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)。

    \(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)的成分是_______。

    \(\rm{②}\)若钢样中硫以\(\rm{FeS}\)形式存在，\(\rm{A}\)中反应：\(\rm{3FeS+5O_{2} \overset{高温}{=} 1}\)_______\(\rm{+3}\)_______。

    \(\rm{(2)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测硫酸装置中\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，采用滴定法测定硫的含量。

    \(\rm{①H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式：________________________。

    \(\rm{②}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定生成的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，消耗\(\rm{z mol NaOH}\)溶液，若消耗\(\rm{1 mol NaOH}\)溶液相当于硫的质量为\(\rm{y}\)克，则该钢样中硫的质量分数：__________________。

    \(\rm{(3)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测碳装置中\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)，采用重量法测定碳的含量。

    \(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)通过\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的目的是________。

    \(\rm{②}\)计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是有刺激性气味的气体，\(\rm{M}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是一种盐。有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式

\(\rm{X}\)________、\(\rm{Y}\)________、\(\rm{Z}\)________、\(\rm{M}\)________、\(\rm{D}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)______________________________________，

\(\rm{③}\)_______________________________________。