8．
碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用\(\rm{.}\)某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)
\(\rm{l}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及下图所示装置制取\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}(}\)反应的化学方程式为\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)
\(\rm{l}\)\(\rm{=N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}↓+NH_{4}C}\)
\(\rm{l}\)\(\rm{)}\)，然后再将\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)制成\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)．
\(\rm{(1)}\)装置乙的作用是 _____________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)由装置丙中产生的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)制取\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)时，需要进行的实验操作有 ______、 ____________、 ____________。
\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)转化为\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)的化学方程式为 ____________________________________。
\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{(2)}\)中灼烧的时间较短，\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)将分解不完全，该小组对一份加热了
\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)
\(\rm{min}\)的\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)样品的组成进行了以下探究。
取加热了
\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)
\(\rm{min}\)的\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)样品\(\rm{19}\)
\(\rm{g}\)完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加\(\rm{1}\)
\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗\(\rm{300}\)
\(\rm{ml}\)稀盐酸\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{①}\)根据实验的需要，用\(\rm{11.9}\)
\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的浓盐酸配制\(\rm{1}\)
\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 _______\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；需要量取的浓盐酸体积为： ______________
\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)。
\(\rm{②}\)该样品中\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)和\(\rm{N}\)
\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比是 ______________。